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根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

 A. 在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F－)+ c(H2PO4－)+ c(OH－)

B. 少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為:H3PO4 +F－= H2PO4－+HF

 C. 同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4

 D. 結合H+ 的能力：H2PO4－＞ HPO42－＞F－

電離常數(shù)(25℃)

HF： Ki = 3.6×10 - 4

H3PO4： Ki1= 7.5×10 -3，

Ki2= 6.2×10 -8，

Ki3= 2.2×10 -13

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省洛陽市高三上學期期末質量檢測化學試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)右下表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是

物質

HF

H3PO4

電離平

衡常數(shù)

K= 3.6×10—4

K1= 7.5×10—3

K2= 6.2×10—8

K3= 2.2×10—13

A．在等濃度的NaF、NaH2PO4混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(F-)+ c(H2PO4-)+ c(OH-)

B．少量H3PO4和NaF反應的離子方程式為:H3PO4 +F-=H2PO4-+HF

C．同溫同濃度時，溶液的pH：NaF＞NaH2PO4＞Na­2HPO4

D．結合H+ 的能力：F—＞HPO42—＞PO43—

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省荊州市高三3月第二次質量檢查理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH4和H2O 為原料，通過反應I和Ⅱ來制備甲醇。

⑴將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通人反應室(容積為100L)，在一定條件下發(fā)生反應:

CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……I。CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為                   。

②圖中的P1_       P2(填“<”、“>”或“=”),100℃時平衡常數(shù)為           。

③該反應的△H         0(填“<”、“>”或“=”)。

(2)在一定條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   △H<0  ……Ⅱ

④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是

A．升高溫度                     B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充人He，使體系總壓強增大    D．再充人lmol CO和3 mol H2

⑤為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。

A．下表中剩余的實驗條件數(shù)據(jù):  a=_     ；b=_         。

實驗編號

T（℃）

n(CO)／n(H2)

P(Mpa)

1

150

1／3

0.1

2

a

1／3

5

3

350

b

5

B．根據(jù)反應Ⅱ的特點，右下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px =           Mpa。

 

 

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