Question

（2013?天河區(qū)一模）為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉提純，某同學(xué)設(shè)計的實驗流程如圖：

試回答下列問題：
（1）操作①的目的是

除去碳酸氫銨

．操作②能否用硝酸鋇溶液？

否

（填“能”或“否”）．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO

2- 4

已除盡，方法是

靜置，往上層澄清液中滴加BaCl₂溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則SO

2- 4

已除盡

．
（3）寫出操作③有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式

BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl

．操作④的名稱是

過濾

．
（4）此設(shè)計方案是否嚴(yán)密，說明理由

不嚴(yán)密，操作③引入的過量Na₂CO₃沒有除去

．
（5）原固體樣品中含NaCl m₁g，最后得到的NaCl固體m₂g，則m₁

＜

m₂（填“＞”、“＜”或“﹦”）

Answer 1

分析：（1）銨鹽受熱易分解；除雜時不能引入新的雜質(zhì)；
（2）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；
（3）碳酸鈉可將鋇離子除掉；分離不溶物和可溶物用過濾；
（4）溶液中有過量的碳酸鈉；
（5）加入氯化鋇時有氯化鈉生成；

解答：解：（1）碳酸氫銨受熱易分解；加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)，故答案為：除去碳酸氫銨；否；
（2）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡，故答案為：靜置，往上層澄清液中滴加BaCl₂溶液，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則SO

2- 4

已除盡；
（3）碳酸鈉可將鋇離子除掉，化學(xué)反應(yīng)方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；分離不溶物和可溶物用過濾，故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl；過濾；
（4）此方案不嚴(yán)密，過量的碳酸鈉沒有除去，得到的溶液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)，致使得到的氯化鈉溶液不純，應(yīng)加入適量鹽酸除去碳酸鈉，在加熱煮沸，故答案為：不嚴(yán)密，操作③引入的過量Na₂CO₃沒有除去；
（5）加入氯化鋇時有氯化鈉生成，使m₁＜m₂，故答案為：＜；

點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，難度不大，注意在除雜質(zhì)時，注意不能引入新的雜質(zhì)．