Question

Ca₃(PO₄)₂、CaHPO₄均為難溶于水的白色固體。某同學(xué)向Na₂HPO₄溶液中滴加CaCl₂溶液至恰好反應(yīng)，生成了白色沉淀。試設(shè)計一個簡單的實驗方案，來證明所生成的白色沉淀是Ca₃(PO4)₂還是CaHPO₄。 
實驗原理：______________________________
實驗用品及試劑：試管、膠頭滴管、______________________        _________
實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論（可不填滿）
①_________________________________；②_______________________________；
③_________________________________；④_______________________________。

Answer 1

：若生成的混合物顯強(qiáng)酸性，則白色沉淀為Ca₃(PO₄)₂：2Na₂HPO₄+3CaCl₂=Ca₃(PO₄)₂↓+4NaCl+2HCl，若生成的混合物不顯酸性，則白色沉淀為CaHPO₄： Na₂HPO₄+CaCl₂=CaHPO₄↓+2NaCl；璃棒、pH試紙；①取一支潔凈試管，向其中加入少量Na₂HPO₄溶液，然后滴加過量的CaCl₂溶液；②靜置；③用玻璃棒蘸取上層清液滴到pH試紙上，若溶液呈現(xiàn)酸性（CaCl₂溶液顯中性），則證明生成的沉淀為Ca₃(PO₄)₂；反之則為CaHPO₄。

：解答此類題要做到三點(diǎn)：①分析題給條件，通過物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、物質(zhì)間的反應(yīng)確定實驗的原理；②方案的設(shè)計應(yīng)優(yōu)中選優(yōu)，裝置簡單、藥品用量少且經(jīng)濟(jì)，效果明顯，操作安全步驟少；③語言文字力求簡潔、準(zhǔn)確、全面、到位。
實驗原理：若生成的混合物顯強(qiáng)酸性，則白色沉淀為Ca₃(PO₄)₂：2Na₂HPO₄+3CaCl₂=Ca₃(PO₄)₂↓+4NaCl+2HCl，若生成的混合物不顯酸性，則白色沉淀為CaHPO₄： Na₂HPO₄+CaCl₂=CaHPO₄↓+2NaCl。
實驗用品及試劑：玻璃棒、pH試紙
實驗步驟、現(xiàn)象、結(jié)論：①取一支潔凈試管，向其中加入少量Na₂HPO₄溶液，然后滴加過量的CaCl₂溶液；②靜置；③用玻璃棒蘸取上層清液滴到pH試紙上，若溶液呈現(xiàn)酸性（CaCl₂溶液顯中性），則證明生成的沉淀為Ca₃(PO₄)₂；反之則為CaHPO₄。