Question

一定條件下密閉容器中進行的可逆反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），能說明該反應達化學平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、N₂的質量不再變化
• B、N₂、H₂、NH₃在容器中共存
• C、N₂、H₂的濃度相等
• D、正、逆反應速率都等于零

Answer 1

分析：可逆反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）得到平衡狀態(tài)，一定滿足正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，以及由此衍生的一些變化的量不再發(fā)生變化，據(jù)此進行判斷．

解答：解：A、氮氣的質量不再變化，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故A正確；
B、可逆反應中，反應物和生成物一定會共存，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、氮氣和氫氣的濃度相等，不能判斷正逆反應速率是否中等，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D、可逆反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，反應仍在繼續(xù)，反應速率不等于0，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等，注意明確化學平衡的標志①：v_（正） =v_（逆）；②反應混合物中各組分的濃度和含量不變；用速率描述時，一定要注意一“正”、一“逆”且相等．