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【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結構簡式：

（1） _________________

（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ____________________________

（3）2,2-二甲基-3-乙基己烷 _________________

（4）2－甲基－2－丁烯_________________

【答案】 2，3－二甲基戊烷 2，3，3－三甲基戊烷

【解析】(1)該結構簡式中最長碳鏈是5個碳原子，從左端編號離支鏈最近，所以其正確名稱為2，3－二甲基戊烷；(2)該結構簡式中最長碳鏈是5個碳原子，從左端編號離支鏈最近，故其正確的名稱為2，3，3－三甲基戊烷；(3)根據有機物的名稱首先寫出最長碳鏈，然后在對應位置的碳原子上連接取代基，所以該有機物的結構簡式為；(4)同理在寫出最長碳鏈后，確定出碳碳雙鍵的位置，再加上相應碳原子位置上的取代基，所以其結構簡式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣的主要成分是 一氧化碳和氫氣，是重要的化工原料。

I.已知下列反應：

①CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol

②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol

（1）工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。

（2）若800℃時，反應①的平衡常數K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，則此時該可逆反應的狀態(tài)是_____________________(填“達到平衡”、“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”)。

Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用合成氣來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分析該反應并回答下列問題：

（3）一定條件下，將CO與H2以物質的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是_____________________________。

A．體系的壓強不發(fā)生變化 B．混合氣的密度保持不變

C．體系中碳元素的質量分數不變 D．CO與H2的物質的量之比保持不變

（4）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1______K2 （填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。

（5）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，電池左邊的電極發(fā)生的電極反應式為______________________________。

（6）用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖裝置制取Cu2O，電解總反應為：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。寫出銅電極的電極反應式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新舊動能轉換工程之一是新能源新材料的挖掘和應用。乙二醇是重要的化工原料， 煤基合成氣(CO、 H2)間接制乙二醇具有轉化率高、回收率高等優(yōu)點，是我國一項擁有自主知識產權的世界首創(chuàng)技術，制備過程如下：

反應 I: 4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g) 4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 = a kJ·mol-1

反應 II: 2CO(g)+2CH3ONO(g) CH3OOCCOOCH3(l) + 2NO(g) △H2= b kJ·mol-1

反應 III: CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g) HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g) △H3= c kJ·mol-1

（1）請寫出煤基合成氣[n(CO): n(H2)= 1:2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式________，已知該反應在較低溫條件下能自發(fā)進行，則該反應的△H ____0(填“>”“<”或“=”)。

（2）一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入物質的量均為 0.4mol的CO 和 CH3ONO發(fā)生反應 II，10min 達到平衡時CO的體積分數與NO的體積分數相等。

①下列選項能判斷反應已達到化學平衡狀態(tài)的是________。

a. CO 的質量不再變化 b. 混合氣體的密度不再變化

c.單位時間內生成 CO 和 NO 的物質的量相等 d. CO 和 CH3ONO 的濃度比不再變化

②10min 內該反應的速率 ν(NO)=____________；該溫度下化學平衡常數 K=_________。若此時向容器中再通入0.4 mol NO，一段時間后，達到新平衡時 NO的體積分數與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。

③若該反應△H＜0，在恒容的密閉容器中，反應達平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是____________（填字母）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有四組分散系：①汽油和水形成的乳濁液；②含有泥沙的食鹽水；③溶有碘(I2)的酒精溶液；④乙二醇和丙三醇的混合溶液(乙二醇和丙三醇的部分物理性質見下表)。

物質

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm－3

溶解性

乙二醇

－11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

請用下圖所示的儀器分離以上各混合液，儀器和方法不能對應的是( )

A. ①―c―分液 B. ②―b―過濾 C. ③―d―蒸發(fā)結晶 D. ④―a―蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是g→　　　　　　→　　　　　　→h→i→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　．_______________

（2）燃燒管中CuO的作用是______．

（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取3.24g樣品，經充分反應后，A管質量增加9.24g，B管質量增加2.16g，則該樣品的實驗式為______．

（4）要確定該物質的分子式，還要知道該物質的______．經測定其蒸氣密度為4.82g/L（已換算為標準狀況下），則其分子式為______．

（5）經紅外光譜分析知該化合物的分子中存在1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有1個支鏈，且支鏈中有1個甲基．試寫出該有機物的結構簡式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A.伴隨能量變化的物質變化也一定是化學變化

B.有化學鍵變化的一定發(fā)生了化學反應

C.化學鍵斷裂時放出能量

D.因為3O2=2O3是吸熱反應，所以臭氧比氧氣的化學性質更活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增大，WX2 為紅棕色氣體，Y的單質既能與強酸又能與強堿反應，W、Z 最外層電子數之和是X最外層電子數的2 倍。下列說法中錯誤的是

A. Y 與X、Y與Z均形成離子化合物

B. 對應簡單離子的半徑：W＞X＞Y

C. Z 對應的最高價含氧酸是一元強酸

D. ZX2 是一種消毒能力強于氯氣且更加安全的自來水消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取50 mL含 Na2CO3和Na2SO4的混合溶液與過量鹽酸反應，生成2.24 L CO2（標準狀況），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質量為2.33 g。試計算原混合溶液中Na+的物質的量濃度?___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。下列有關認識正確的是

A. 圖1中的每個小黑點表示1個電子

B. 圖1中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置

C. 圖2表示1s電子只能在球體內出現

D. 圖2表明1s軌道呈球形，有無數對稱軸

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