在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中類(lèi)推的思維方法有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類(lèi)推結(jié)論中，正確的是（   ）
A．SO2能與堿反應(yīng)，推測(cè)：非金屬氧化物都能與堿反應(yīng)
B．金屬鈉著火不能用CO2撲滅，推測(cè)：金屬鉀著火也不能用CO2撲滅
C．Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，推測(cè)：Pb3O4也可表示為PbO·Pb2O3
D．F-Cl-Br-I的單質(zhì)熔點(diǎn)依次升高，推測(cè)：N-P-As-Sb-Bi的單質(zhì)熔點(diǎn)也依次升高
B
CO等不成鹽氧化物不能和堿反應(yīng)；Pb3O4也可表示為2PbO·PbO2；D答案中由于晶體類(lèi)型不同，遵循的規(guī)律不同，N-P-As-Sb-Bi的單質(zhì)的熔點(diǎn)并不是依次升高；由于鈉、鉀的單質(zhì)及氧化物在空氣中均可與CO2反應(yīng)，所以金屬鉀著火也不能用CO2撲滅；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將BaCl2溶液分別盛于兩支試管中，第1支加入稀HNO3溶液，第2支加入燒堿溶液，然后再分別通入SO2氣體，結(jié)果兩試管均有白色沉淀產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是
A．證明SO2具有強(qiáng)氧化性和酸性
B．若第1支試管先通入Cl2，再通SO2氣體，也有白色沉淀生成
C．若第2支試管先通入NH3，再通SO2，不會(huì)產(chǎn)生沉淀
D．若第1支試管中先加入稀HNO3溶液，再加入Na2SO3溶液，則無(wú)沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

關(guān)于SO2的敘述，正確的是（  ）
A．可使石蕊試液褪色B．與水作用生成H2SO4
C．不能與過(guò)氧化氫（H2O2）溶液反應(yīng)D．能使品紅褪色，加熱后又出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量（    ）
A．大于0.90molB．等于0.45mol
C．在0.45mol和0.90mol之間D．小于0.45mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于硝酸和硫酸的敘述中，錯(cuò)誤的是(   )
A．濃硝酸和濃硫酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性
B．冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵的容器盛裝
C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列做法體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性的是
A．濃硫酸可貯存在鋁制容器中
B．濃硫酸使木屑變黑
C．盛濃硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量增大
D．盛稀硫酸的試劑瓶敞口放置在空氣中，質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列褪色過(guò)程不是因?yàn)檠趸�原反應(yīng)而褪色的是
A．將SO2氣體通入到溴水中使溴水褪色
B．將SO2氣體通入到KMnO4溶液中使KMnO4，溶液褪色
C．將SO2氣體通入到滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色
D．將SO2氣體通入到氯水中使氯水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，至2010年我國(guó)已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國(guó)家。
(1)18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （保留兩位小數(shù)，下同）。
②50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水              g。
(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體2.688 L（換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為3.440 g。則固體M的成分為
         （寫(xiě)化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為                。
(3)當(dāng)代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過(guò)量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為                    。
②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測(cè)定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為                %。
(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測(cè)定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。
部分測(cè)定結(jié)果如下：
銨鹽質(zhì)量為10.000 g和20.000 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽質(zhì)量為30.000 g時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增重0.680 g；
銨鹽質(zhì)量為40.000 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。
①計(jì)算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②計(jì)算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不能由單質(zhì)直接與O2反應(yīng)生成的氧化物是（        ）
A．Fe3O4B．SO3C．CO2D．CuO

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