下列說法中正確的是( )
A.分散系中分散質(zhì)粒的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液
B.原子晶體中只存在非極性共價鍵
C.含有非極性鍵的化合物分子一定是非極性分子
D.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,則非金屬性R大于Q
【答案】分析:A.溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間,濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm;
B.原子晶體中也可存在極性共價鍵;
C.分子中正負電荷中心不重合,從整個分子來看,電荷的分布是不均勻的,不對稱的,這樣的分子為極性分子,以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子,以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱,正負電荷的重心重合,電荷分布均勻,則為非極性分子;
D.若該元素最高價氧化物的水化物的酸性越強,則元素的非金屬性越強;反之,則越弱.
解答:解:A.溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間,濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm,故分散系中分散質(zhì)粒的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液,故A正確;
B.原子晶體中可存在非極性共價鍵,也可存在極性共價鍵,如Si、SiO2,故B錯誤;
C.H2O2有O-O非極性鍵,但是極性分子,故C錯誤;
D.含氧酸的酸性必須是最高價氧化物的水化物的酸性,故D錯誤.
故選A.
點評:本題考查分散系、化學鍵、金屬性的比較,熟悉常見物質(zhì)中的化學鍵并能舉例即可解答,題目難度不大.
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