Na2CO3是很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過程：

將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

請回答下列問題：

（1）．在（Ⅰ）中，剛通入CO2時發(fā)生的反應(yīng)是                                   ；而后又發(fā)生反應(yīng)                                     。（請寫出化學(xué)方程式）

（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                              。

（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是                   （請寫出離子方程式）

評價該同學(xué)能否制得較純凈的Na2CO3？                 。（填“能”或“不能”）

（2）．按該同學(xué)的設(shè)計(jì)，第（Ⅰ）步實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置A使用的試劑是               （固體）和              溶液；

②裝置B使用的試劑最好是            （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是                         ；如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有                            。

 

【答案】

 

【解析】略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3。下面是他的實(shí)驗(yàn)過程：

用50 mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3,為防止通入的CO2過量而生成NaHCO3?，他設(shè)計(jì)了如下步驟：①用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1—2 min；③在得到的溶液中加入另一半（25 mL） NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得較純凈的Na2CO3?__________，理由是_____________________________。

（2）按他的設(shè)計(jì)，第①步實(shí)驗(yàn)裝置如圖15-7所示：

                    

                                      圖15-7

a.裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，可否使用純堿代替石灰石？____________，原因是__________________________________________________________。

b.裝置B使用的試劑是_____________，作用是_____________________________________。

c.為了后續(xù)的加熱煮沸、混合等實(shí)驗(yàn)，盛NaOH溶液的容器還可使用__________（填實(shí)驗(yàn)儀器）。

d.有人認(rèn)為將實(shí)驗(yàn)步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，這樣操作更合理，你認(rèn)為對嗎？_________；為什么？___________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省六校高三2月聯(lián)考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

Ⅰ.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列的5個反應(yīng)(由氨氣、HCl和水制備NH4C1水溶液)。請判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱：ΔH＝                          。

    ① NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) ΔH=－176kJ·mol–1

    ② NH3(g) + H2O(l) = NH3(aq)  ΔH=－35.1 kJ·mol–1

   ③ HCl(g) + H2O(l) = HCl(aq) ΔH=－72.3 kJ·mol–1

   ④ NH4C1(s) + H2O(1) = NH4C1(aq)

   ⑤ NH3(aq) + HCl(aq) = NH4C1(aq) ΔH= －52.3 kJ·mol–1

Ⅱ. N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。

寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式                              。

在電解池中生成N2O3的電極反應(yīng)式為                                 。

Ⅲ.煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是          。

(2)目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：      。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2CO3是很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過程：

將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

請回答下列問題：

（1）．在（Ⅰ）中，剛通入CO2時發(fā)生的反應(yīng)是                                  ；而后又發(fā)生反應(yīng)                                    。（請寫出化學(xué)方程式）

（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                             。

（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是                  （請寫出離子方程式）

評價該同學(xué)能否制得較純凈的Na2CO3？                。（填“能”或“不能”）

（2）．按該同學(xué)的設(shè)計(jì)，第（Ⅰ）步實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置A使用的試劑是              （固體）和             溶液；

②裝置B使用的試劑最好是           （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是                        ；如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有                           。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年廣西武鳴高中高一上學(xué)期段考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

Na2CO3是很重要的化學(xué)物質(zhì)，某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中制備Na2CO3。下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過程：
將50mL NaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量，生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：
（Ⅰ）用25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
請回答下列問題：
（1）．在（Ⅰ）中，剛通入CO2時發(fā)生的反應(yīng)是                                  ；而后又發(fā)生反應(yīng)                                    。（請寫出化學(xué)方程式）
（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                                             。
（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是                  （請寫出離子方程式）
評價該同學(xué)能否制得較純凈的Na2CO3？                。（填“能”或“不能”）
（2）．按該同學(xué)的設(shè)計(jì)，第（Ⅰ）步實(shí)驗(yàn)裝置如下：

①裝置A使用的試劑是              （固體）和             溶液；
②裝置B使用的試劑最好是           （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、飽和NaHCO3溶液），作用是                        ；如果不用B裝置，最終得到的Na2CO3溶液中可能存在的雜質(zhì)有                           。

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