（12分）在常溫下，下列三種溶液：①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4     ③0.1mol/L NH4HSO4    
請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
（1）溶液①呈            性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
                                                     （用離子方程式表示）
（2）在上述三種溶液中，pH最小的是       ；c(NH4+)最小的是        ﹝填序號(hào)﹞
（3）常溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則說(shuō)明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”）NH4+的水解程度，CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是：
c(CH3COO－)            c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

（12分）（每空2分）
（1）  酸      NH4++H2ONH3·H2O+H+　
（2）  ③        ②
（3）   ="        " = 

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z、W四種元素，其原子序數(shù)依次遞增．已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
⑥由Y、Z、W三種元素組成的化合物M受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）化合物M的化學(xué)式為
KClO3
KClO3
，1mol M中含有的電子的物質(zhì)的量為
60
60
mol．
（2）用化學(xué)方程式表示Z單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)方法
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
．
（3）寫(xiě)出Z的單質(zhì)溶于X2Y中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+H2O=HClO+HCl
Cl2+H2O=HClO+HCl
，若該反應(yīng)中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的Z單質(zhì)在標(biāo)況下的體積為
44.8
44.8
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出X2Y的化學(xué)式：
H2O
H2O

（2）Z的單質(zhì)溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質(zhì)是
HClO
HClO
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）寫(xiě)出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
．
（4）寫(xiě)出Z的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體．
②X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，燃燒時(shí)火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X(jué)的單質(zhì)可與一分子Y的單質(zhì)化合生成兩分子X(jué)2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出XZ和X2Y的化學(xué)式：XZ
HCl
HCl
　  X2Y
H2O
H2O

（2）寫(xiě)出X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2HCl
．
（3）Z的單質(zhì)能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：
能
能
（填“能”或“否”），若能，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．（若不能反應(yīng)，則此空不必填寫(xiě)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號(hào)．請(qǐng)參照元素A～I(xiàn)在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題．
縱行
橫行		 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D E
3 F G H I
（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是
氮
氮
（寫(xiě)出元素名稱），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明酸性硝酸強(qiáng)，N的非金屬性強(qiáng)
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，說(shuō)明酸性硝酸強(qiáng)，N的非金屬性強(qiáng)
．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
（3）I元素在周期表中的位置是第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
（4）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫(xiě)出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有X、Y、Z三種元素：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒．生成物為XZ，火焰呈蒼白色；
③每2個(gè)X2分子能與l個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；
④Z單質(zhì)溶X2Y中，所得溶液具有漂白性．
（1）寫(xiě)出下列各元素符號(hào)：X
 
，Y
 
，Z
 
；
（2）寫(xiě)出XZ在水溶液中的電離方程式：
 

（3）寫(xiě)出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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