1．下列分離方法中，正確的是（　�。�
A．將碘晶體中含有的少量沙子除去采用蒸餾的方法
B．蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)
C．分離液體時(shí)，分液漏斗上的小孔與大氣相通時(shí)打開活塞
D．若分液時(shí)不小心有少量上層液體流下來，補(bǔ)救措施是用滴管將其從燒杯中吸出

分析 A．碘易升華；
B．蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；
C．使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致；
D．應(yīng)靜置后重新分液．

解答 解：A．碘易升華，則將碘晶體中含有的少量沙子除去采用加熱的方法，故A錯(cuò)誤；
B．蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，溫度計(jì)測量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口，故B錯(cuò)誤；
C．使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強(qiáng)一致，保證液體順利流出，故C正確；
D．不小心有少量上層液體流下來，應(yīng)靜置后重新分液，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜的基本操作，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．在25℃，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
 實(shí)驗(yàn)編號 起始濃度/（mol•L-1） 反應(yīng)后溶液的pH
 c（HA）c（KOH） 
 1 0.20.2 ＞7
 2 a 0.4 7
①實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)后的溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c（K+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）；
②實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)后的溶液中：c（A-）+c（HA）＞0.2mol•L-1（填“＞、＜、=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將6mol H2和3mol CO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）$→_{△}^{催化劑}$CH3OH（g）
6s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍，則H2的平均反應(yīng)速率為1.2mol•L-1•s-1，CO的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
（1）該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點(diǎn)升高還是降低？降低，理由是使用催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；
（2）圖中△H=-198kJ•mol-1；實(shí)驗(yàn)室在一定條件下，用4molSO2與足量的O2反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，放出198KJ熱量時(shí)，則SO2的轉(zhuǎn)化率為50%；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ•mol-1，寫出單質(zhì)硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式S（s）+O2（g）?SO2（g）△H=-296kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關(guān)系如圖甲所示：

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$．
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示．8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.0625mol/（L•min）．
（3）下列措施中能使平衡時(shí)$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$增大的是A（填序號）．
A．升高溫度                   B．增大壓強(qiáng)
C．充入一定量CO               D．再加入一些鐵粉
（4）鐵的重要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強(qiáng)、安全性好等優(yōu)點(diǎn)．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式中正確的是（　　）
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑
D．硫酸與Cu（OH）2反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大）

A圖中液面所示溶液的體積為28.0mL，C圖中液面所示溶液的體積為21.10mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時(shí)訊數(shù)為N mL，仰視時(shí)讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是C（填儀器序號字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）乙醇與濃硫酸混合加熱至170℃：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）乙醇在銅催化作用下加熱與O2反應(yīng)生成乙醛：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（3）乙醛在催化劑作用下加熱與H2反應(yīng)生成乙醇：CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH；
（4）乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{加熱}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（5）乙醛水浴條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH$→_{△}^{水浴}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（6）乙醛與新制氫氧化銅加熱發(fā)生反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O；
（7）丙烯在引發(fā)劑作用反應(yīng)生成高分子：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇既可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，又可以發(fā)生酯化反應(yīng)
B．用溴水可以鑒別乙醇、乙酸和苯
C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)三類物質(zhì)都只含有C、H、O三種元素
D．C5H10O屬于醛類的同分異構(gòu)體為六種

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