(05年天津卷)(19分)Ⅰ.某天然油脂A的分子式為C57H106O6。1mol 該油脂水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸B和2mol直連飽和脂肪酸C。經(jīng)測(cè)定B的相對(duì)分子質(zhì)量為280,原子個(gè)數(shù)比為C∶H∶O=9∶16∶1。

(1)寫出B的分子式:                               。

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                              ;C的名稱是            。

(3)寫出含5個(gè)碳原子的C的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                     。

Ⅱ.RCH=CHR′與堿性KMnO4溶液共熱后酸化,發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸:

RCH=CHR’RCOOH+R’COOH,常利用該反應(yīng)的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結(jié)構(gòu)。在催化劑存在下,1mol不飽和脂肪酸B和1molH2反應(yīng)后經(jīng)處理得到D和E的混合物,D和E互為同分異構(gòu)體。當(dāng)D和E的混合物與堿性KMnO4溶液共熱酸化后,得到如下四種產(chǎn)物:

HCOOC-(CH2)10-COOH    CH3-(CH2)7-COOH

HCOOC-(CH2)7-COOH    CH3-(CH2)4-COOH

(4)寫出D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                                              

(5)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                                   。

(6)寫出天然油脂A的一種可能結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:                                  

答案:(1)C18H32O2
(2)CH3―(CH2)16―COOH  硬脂酸(或十八烷酸、十八酸)
(3)CH3CH2CH2CH2COOH  CH3CH2COOH  CH3CH2COOH  (CH3)3CCOOH
(4)CH3(CH2)7-CH=CH-(CH2)7-COOH  CH3(CH2)4-CH=CH-(CH2)10-COOH
(5)CH3(CH2)4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2)7-COOH
(6)略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(05年天津卷)(14分)A和B均為鈉鹽的水溶液,A呈中性,B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

請(qǐng)回答:

(1)寫出A、B和C的化學(xué)式:A            ,B          ,C           。

(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式:

                                                                 。

(3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:                     

(4)寫出由F→H的化學(xué)方程式:                                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(05年天津卷)(14分)磷在氧氣中燃燒,可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1 g的單質(zhì)磷(P)在3.2 g氧氣中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量。

(1)通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成(用化學(xué)式表示)是                 ,其相應(yīng)的質(zhì)量(g)為                    。

(2)已知單質(zhì)磷的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱
ΔH=                                          。

(3)寫出1mol P與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式:                      。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(05年天津卷)(19分)根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù),實(shí)驗(yàn)室制備純堿Na2CO3的主要步驟是:將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30~35℃,攪拌下分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì),抽干后,轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時(shí),制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度(g/100g水)表

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

-①

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①>35℃NH4HCO3會(huì)有分解

請(qǐng)回答:

(1)反應(yīng)溫度控制在30~35℃,是因?yàn)槿舾哂?5℃,則                         ,若低于30℃,則                             ;為控制此溫度范圍,采取的加熱方法為                                   。

(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                             。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                                        。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                               雜質(zhì)(以化學(xué)式表示)。

(3)過濾所得的母液中含有                    (以化學(xué)式表示),需加入           ,并作進(jìn)一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用,同時(shí)可回收NH4Cl。

(4)測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是:準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加1~2滴酚酞指示劑,用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32+H=HCO3反應(yīng)的終點(diǎn)),所用HCl溶液體積為V1 mL,再加1~2滴甲基橙指示劑,繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙,所用HCl溶液總體積為V2 mL。寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式:NaHCO3(%)=                        

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(05年天津卷)下列除雜質(zhì)的方法不可行的是()

A  用過量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3

B  將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2

C  用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水

D  用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

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