Question

【題目】在100℃時，體積不變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g) 2B(g) ΔH>0，每隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下表格，試填空：

時間/s	0	20	40	60	80	100
c(A)（mol/L）	0.100	c1	0.050	c3	c4	c5
c(B) （mol/L）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

（1）達到平衡時A的轉化率為________。在此條件下，平衡常數Ｋ為______。

（2）在0～60s時間段內，A的平均反應速率為_________________。

（3）要使平衡向正反應方向移動，可采取的措施______（填序號）。

A、體積不變時增大的A起始濃度 B、升高溫度

C、使用催化劑 D、縮小容器體積

Answer 1

【答案】 60% 0.36 0.001 molL－1s－1 B

【解析】(1)反應的化學方程式為：A(g) 2B(g)，

由表可知，60s時反應達平衡，平衡時c(B)=0.120mol/L，A的起始度為0.1mol/L，則：

A(g) 2B(g)

起始(mol/L)：0.100 0

變化(mol/L)：0.060 0.120

平衡(mol/L)：0.040 0.120

所以平衡時A的轉化率=×100%=60%，平衡常數K===0.36，故答案為：60%；0.36；

(2)60s時處于平衡狀態(tài)，根據①計算可知c3=0.040；由表中數據可知，60s時，v(A)= =0.001molL-1s-1，故答案為：0.001 molL-1s-1；

(3) A、體積不變時增大的A起始濃度，相當于增大氧氣，平衡逆向移動，故A錯誤；B、升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，平衡向正反應方向移動，故B正確；C、使用催化劑，平衡不移動，故C錯誤；D、縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動，故D錯誤；故選B。