Question

常溫常壓下，將a mol CO2氣體通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列對(duì)所得溶液的描述不正確的是(??? )

A．當(dāng)1/2＜a/b＜1時(shí)，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＋c（H＋）＝2c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

B．當(dāng)a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）

C．當(dāng)a/b=2/3時(shí)，所得溶液中存在：3c（Na＋）＝2c（CO32-）＋2c（HCO3－）＋2c（H2CO3）

D．當(dāng)2a＝b時(shí)，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：當(dāng)1/2＜a/b＜1時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和碳酸鈉，根據(jù)電荷守恒知，碳酸氫鈉中存在c（Na+）+ c（H＋）=2c（CO32-）+c （HCO3-）+c （OH—），A項(xiàng)正確；當(dāng)a=b時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)恰好生成碳酸氫鈉當(dāng)a=b，二氧化碳和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，根據(jù)物料守恒知，碳酸氫鈉中存在c（Na+）=c（CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）①，根據(jù)電荷守恒知，c（Na+）+c （H+）=2c（CO32-）+c （HCO3-）+c （OH-）②，將②-①得c（CO32-）+c（OH-）=c （H+）+c （H2CO3），B項(xiàng)正確；當(dāng)a/b=2/3時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和碳酸鈉之比為1：1，根據(jù)物料守恒知，碳酸氫鈉中存在c（Na+）=c（CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）①，碳酸鈉中存在c（Na+）=2c（CO32-）+2c （HCO3-）+2c （H2CO3）②，將②+①得2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3－）＋3c（H2CO3），故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)2a＝b時(shí)，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)恰好生成碳酸鈉，鈉離子不水解，碳酸根離子水解，所以c（Na+）＞c（CO32-），碳酸根離子和碳酸氫根離子水解都產(chǎn)生氫氧根離子，但水解較微弱，且只有碳酸根離子水解產(chǎn)生碳酸氫根離子，所以c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-），D正確；選C。

考點(diǎn)：考查電離平衡問(wèn)題