(10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。

(1)若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，則C的電子式為              ，反應④的化學方程式為_______________________________________。

(2)若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行。請寫出在水溶液中進行的反應②的離子方程式                                  ；

已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式：                   。

(3)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為                              。

 

(1)      

(2)   2Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋2Cl－               

(3)  

解析:（1）紅棕色氣體是NO2，所以F是濃硝酸。①是置換反應，在常見金屬置換非金屬的反應中，除了活潑金屬置換氫氣外，就是鎂在CO2中燃燒生成單質(zhì)碳，方程式為2MgO＋CO22MgO＋C，即A是鎂，B是CO2，C是MgO，D是碳。

（2）常見的變價金屬的單質(zhì)是鐵，根據(jù)框圖可知A、C、E中均含有鐵元素，且價態(tài)不同，所以F應是具有氧化性的氯氣。即A、B、C、D、E、F分別為Fe、HCl、FeCl2、H2、FeCl3、Cl2。

（3）根據(jù)框圖可知A、C、E中均含有A元素，且價態(tài)不同，所以可能是碳元素。又因為在高溫下碳可以置換SiO2中的硅，方程式為SiO2＋2CSi＋2CO↑。即A、B、C、D、E、F分別為C、SiO2、CO、Si、CO2、O2。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

(10分) A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物。 回答下列問題：

（1）寫出下列各元素符號：C___________    E____________

（2）A和C形成的最簡單化合物的電子式為           ，A和D按原子數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為           。

（3）已知： BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)   △H= +49．0kJ／mol

BA3DA(g)+3／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g) △H = 一192．9kJ／mol

試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學方程式(用推出的元素符號寫，下同)

                                                              。

利用該燃燒反應設計成的燃料電池正逐步得到推廣，請寫出該燃料電池負極電極反應式(電解質(zhì)溶液為KOH)：                                           。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆四川省高二“零診”考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：

①G的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②A是宇宙中含量最多的元素，B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C原子核外有三個未成對電子；

③D和E原子價電子排布式均為ns2np4；④F的單質(zhì)是黃綠色氣體。

請回答下列問題：

(1)G2+的核外電子排布式是                   。在[G(NH3)4]2+離子中，G2+與NH3分子形成的是          鍵。

(2)與B、C形成的陰離子(BC—)互為等電子體的微粒有           、          (分子和離子各寫一種)。

(3)B與C形成的化合物中，下列判斷正確的是            。

a．氫化物穩(wěn)定性：B>C          b．氫化物沸點：B<C

c．最高價氧化物的水化物酸性：B<C          d．非金屬性：B>C

(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序為                  (用元素符號作答)，B的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，分子中的σ鍵與π鍵數(shù)目比為              。

(5)七種元素中，電負性最大的元素與B元素形成化合物電子式為          ，該物質(zhì)的晶體屬于          。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆寧夏高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(每空2分，共10分)A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，五種元素核電荷總數(shù)為42，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2∶1和1∶1。根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是                         ，C元素在周期表中的位置是                         。

⑵C和D的離子中，半徑較小的是                 （填離子符號）。

⑶將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________________________。

⑷C、D、E可組成離子化合物DxEC6，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽離子D＋（用○表示）位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x－（用●表示）位于該正方體的頂點和面心。該化合物的化學式是                。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆湖北省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，寫出反應①的化學方程式_________________；用電子式表示C的形成過程：__________________。

（2）若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①②均在水溶液中進行。如果將反應①設計成原電池，負極電極材料可選擇_____（填字母代號A鐵片B鋅片C銅片），正極電極反應式為：_____________________________。

（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為______________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案