某原子核外共有6個電子,分布在K與L電子層上,其基態(tài)原子在L層分布中正確的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】分析:K層容納2個電子,所以L層容納4個電子,L層有2s、2p能級,2p能級能量較高,2s能級有1個軌道,容納2個電子,2p能級有3個軌道,電子優(yōu)先單獨占有1個軌道,且自旋方向相同.
解答:解:K層容納2個電子,所以L層容納4個電子,L層有2s、2p能級,2p能級能量較高,2s能級有1個軌道,容納2個電子,剩余2個電子填充2p能級,2p能級有3個軌道,電子優(yōu)先單獨占有1個軌道,且自旋方向相同,基態(tài)原子在L層分布圖為
故選:D.
點評:考查核外電子排布規(guī)律,比較基礎(chǔ),理解掌握核外電子排布規(guī)律.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知:A-F都是周期表中前四周期的元素,它們的原子序數(shù)依次增大.其中A、C原子的L層有2個未成對電子.D與E同主族,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).F3+離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài).請根據(jù)以上信息,回答下列問題:(答題時,用所對應(yīng)的元素符號表示)
(1)A、B、C的電負性由小到大的順序為
 

(2)D元素的原子核外共有
 
種不同運動狀態(tài)的電子、
 
種不同能級的電子.
(3)H2S和C元素的氫化物(分子式為H2C2)的主要物理性質(zhì)比較如下:
  熔點 沸點 標準狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
 
.AC2中心原子的雜化方式為
 
,某離子與AC2互為等電子體,且能用于鑒別F3+,寫出該離子的電子式
 

(4)寫出E的電子排布式:
 

(5)F和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表:
元素 X F
電離能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)X2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是
 

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