能證明碳酸比硅酸酸性強的實驗事實是

A．H2CO3比H2SiO3受熱易分解
B．高溫下能發(fā)生反應Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成

D

解析試題分析：A、穩(wěn)定性由化合物內部的化學鍵強弱決定，A不正確；B、Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑的反應原理是同沸點制低沸點的物質，不是在水溶液中進行的反應，不能用它來得出硅酸的酸性強于碳酸的結論，B不正確；C、SiO2是原子晶體，原子間形成空間網(wǎng)狀結構，因此難溶于水，與酸性無關，C不正確；D、CO2＋H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋Na2CO3,酸性較強的碳酸制得酸性較弱的硅酸，D正確。選D。
考點 ：元素周期律、元素及其化合物的性質

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲、乙兩位同學用銅和硫酸做原料，設計了兩種制取硫酸銅的方案：
方案①：銅與濃硫酸加熱直接反應，即
方案②：由
請回答下列問題：
（1）“方案①”中銅和濃硫酸反應的化學方程式是______________________。
該反應體現(xiàn)了濃硫酸的__________性和____________性。
（2）這兩種方案，你認為哪一種方案更合理？_______（答編號）。理由是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

無色的混合氣體甲，可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．Na2O2在此過程中作氧化劑 B．甲氣體的組成為NH3、NO、CO2
C．甲氣體的組成為NH3、NO2、CO2 D．甲氣體中NH3的體積分數(shù)為20%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于SO2性質的分析，肯定錯誤的是

A．通入Ca(ClO)2溶液中，有HClO生成B．通入FeCl3溶液中，有SO42－生成
C．通入氯水中，有淡黃色沉淀生成D．通入KICl2溶液中，有I－生成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中學所學的A、B、C三種物質都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質。A、B的水溶液均呈堿性，測得pH相等的A、B溶液c(A)<c(B)；C的水溶液呈酸性。有關說法正確的是
A．A是Na2SO3       
B.  B溶于溴水中，不可能生成沉淀
C.  B、C反應的離子方程式可能是：SO3－＋2H＋→ SO2↑＋H2O
D. 若A、B兩溶液的pH＝9，則兩溶液中水電離的OH－的物質的量濃度之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，它的一些性質或用途見圖。下列說法不正確的是（   ）

A．NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2
B．NaNO2與N2 H4反應，NaNO2是氧化劑
C．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2
D．NaN3分解，每產(chǎn)生1molN2轉移6mole－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是…（  ）

A．①和②處 B．②處 C．②和③處 D．②③④處

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中HNO3既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出強氧化性的是（   ）

A．稀硝酸與CuO反應 B．稀硝酸與NaOH 溶液反應
C．濃硝酸與灼熱的碳反應 D．濃硝酸與銅反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氨氣是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，也是一種重要的化工原料。為研究氨氣的制備及性質，某學習小組進行了下面的探究活動：
(1)實驗室中往往采用熟石灰與氯化銨制備氨氣，寫出該反應的化學方程式(注明反應條件)                                                           。
(2)實驗室中還可以采用如圖1裝置(略去了夾持裝置)和藥品快速制備氨氣：

①甲同學不明白該方法中制備氨氣的原理，于是學習小組內成員展開了討論，得出了下面的結論，其中不正確的是              (填字母序號)。
a．氨水中的NH3·H2O分解
b．氨水中存在可逆反應：NH3·H2O ＋OH－，NaOH晶體使該可逆反應的平衡向左移動
c．反應原理與銨鹽、熟石灰制備氨氣的反應原理相同
d．NaOH溶于水放出熱量，使NH3·H2O分解
②乙同學取質量分數(shù)為34%的0.89 g·mL－1的濃氨水10 mL，用過量的NaOH與之混合，然后用500 mL的燒瓶收集氨氣。請你計算最多可收集滿標準狀況下的氨氣            個燒瓶。
(3)丙同學進行氨氣的噴泉實驗探究。
①收集氨氣時需要用干燥劑干燥，如圖2，裝置B中盛裝的干燥劑是            。
②該同學利用圖3裝置，成功地完成了噴泉實驗。請你簡要地寫出該同學操作的正確方法：                            。

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