某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，其原子在L層分布中能量最低的是(　　)

 

【答案】

D

【解析】考查原子核外電子的的排布規(guī)律，根據(jù)能量最低原理、泡利原理及洪特規(guī)則可知，A不符合能量最低原理，B不符合洪特規(guī)則，C不符合泡利原理，選項D正確的，答案選D。

 

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序為
 
．
（2）D元素的原子核外共有
 
種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子、
 
種不同能級的電子．
（3）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
  熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2C2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是
 
．AC2中心原子的雜化方式為
 
，某離子與AC2互為等電子體，且能用于鑒別F3+，寫出該離子的電子式
 
．
（4）寫出E的電子排布式：
 
．
（5）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
元素 X F
電離能kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．對此，你的解釋是
 
．

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