某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

已知：Na2SO3＋H2SO4(濃)Na2SO4＋SO2↑＋H2O
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是                      。
（2）實驗過程中，C中的現(xiàn)象是                               ，說明SO2具有      性。
（3）實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進行了如下實驗：

根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是              （填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是            （填字母編號）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響并明理由                                                                                   。
（1）分液漏斗 （2）KMnO4溶液退色  　還原
（3）BaSO4        bd（選對一個給1分，錯選不給分）
（4）有影響，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體(其它合理答案也得分)

試題分析：（2）酸性高錳酸鉀為強氧化劑，其溶液褪色說明SO2具有還原性；（3）生成的沉淀不溶于鹽酸，確定該沉淀為BaSO4，根據(jù)題意分析產(chǎn)物只能是SO2的氧化產(chǎn)物，氧化劑只能是空氣中的氧氣；（4）硝酸具有強氧化性，能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法不正確的是（  ）
A．要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是CS2
B．硫化亞鐵溶于稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制容器貯運濃硫酸
D．在Na2SO3和BaCO3混合物中加入過量的稀硫酸，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

檢驗SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是
A．通過石灰水B．先通過酸性KMnO4溶液再通過石灰水
C．通過品紅溶液D．先通過小蘇打溶液再通過石灰水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

香煙煙霧中往往含有CO和SO2氣體，下列關(guān)于這兩種氣體的說法正確的是 （   ）。
A．兩者都易溶于水B．兩者都污染環(huán)境，危害健康
C．兩者都能使品紅溶液褪色D．兩者都是形成酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

①在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2氣體，有白色沉淀生成，過濾后，向濾液中滴加KSCN溶液，不出現(xiàn)紅色，②在氨水和BaCl2的混合液中，通入適量SO2氣體，也有白色沉淀生成，由此得出的結(jié)論是
A．白色沉淀都是BaSO3
B．①白色沉淀是BaSO3和S，②是BaSO3
C．①白色沉淀是BaSO4，②是BaSO3
D．①白色沉淀是FeSO3，②是BaSO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

現(xiàn)有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物），某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究。

I.測定鐵的質(zhì)量分數(shù)：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根
導(dǎo)管，然后________________________________________，則證明裝置的氣密性良好。
（2）稱量E的質(zhì)量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________________________________________（寫表達式）。
（3）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
（4）甲同學(xué)認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大。你認為改進的方法是____________________________________.
（5）乙同學(xué)認為，即使甲同學(xué)認為的偏差得到改進，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分
數(shù)也可能會偏離。你認為其中的原因是_________________________________________。
Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)：
（6）往A中滴加足量的滾硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
_____________________________________________________________________。
（7）將A中固體換為金屬銅則與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________
_______________________，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知硫鐵礦在沸騰爐中燃燒，通入的氣體原料為空氣，其中N2的體積分數(shù)為0.8，則沸騰爐中排除的氣體中SO2的體積分數(shù)可能是（  ）
A．0.13B．0.16C．0.22D．0.26

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用濃硫酸吸收得到的SO3制取產(chǎn)品。某工廠生產(chǎn)硫酸時，進入接觸室的原料氣成分為SO27%、O2 11%、N2 82%（體積分數(shù)）。
（1）計算標準狀況下10 m3原料氣中的SO2物質(zhì)的量______________mol。
（2）計算標準狀況下1 0m3原料氣的質(zhì)量      千克。
（3）若SO2的轉(zhuǎn)化率為99．2%，計算接觸室導(dǎo)出的氣體中SO3的體積分數(shù)     。
（4）若接觸室導(dǎo)出的氣體中含6．72％（體積分數(shù)）的SO3。把出口氣體送進吸收塔，用
98．3%的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H2SO4”（H2SO4和SO3的混合物，其中含質(zhì)量分數(shù)為20％的SO3）。計算吸收1000 m3出口氣體（已折算為標準狀況）所需要的98．3%的硫酸的質(zhì)量     千克。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程無明顯實驗現(xiàn)象。下列說法正確的是(　　)
A．向溶液中加入FeCl3溶液，產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
B．向溶液中加入稀氨水，產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
C．向溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生的沉淀是氯化銀
D．向溶液中加入NH4Cl溶液，產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

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