下列敘述正確的是 (   )

A．同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最大
B．現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體
C．VI A族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子
D．所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等

B

解析試題分析：A、同周期元素中，VII A族元素的原子半徑最小，錯誤；B、零族元素又叫稀有氣體元素，所以零族元素的單質(zhì)在常溫常壓下都是氣體，正確；C、同一主族元素半徑越大，越不易的電子，錯誤；D、不是所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等，對于非金屬元素而言大都不符合，錯誤，答案選B。
考點：考查元素周期律的應(yīng)用

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如表所示：

下列判斷正確的是(     )

A．原子半徑：丙>丁>乙
B．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲
C．甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物
D．乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下列說法正確的是

A．元素的原子結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置
B．短周期是指第一、二周期
C．第ⅠA元素全部是金屬元素
D．可在過渡元素中尋找半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34．969×75．77%+36．966×24．23% =35．453中

A．75．77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)
B．24．23%表示35Cl的原子百分含量
C．35．453表示氯元素的相對原子質(zhì)量
D．36．966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表在指導科學研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義,請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。

A
B
A
B
①制半導體的元素
(a)ⅢB至ⅥB的過渡元素
①
 
②制催化劑的元素
(b)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”
②
 
③制耐高溫材料的元素
(c)金屬與非金屬元素分界線附近
③
 
④制制冷劑的元素
(d)相對原子質(zhì)量較小的元素
④
 
⑤地殼中含量較多的元素
(e)過渡元素
⑤
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)。

A．第二周期元素從C到F,非金屬性逐漸減弱
B．第三周期元素從Na到Cl,原子半徑逐漸增大
C．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次逐漸減弱
D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知X、Y均為1~18號之間的元素,X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2,又知Y的原子序數(shù)小于X的原子序數(shù),則兩種元素的原子序數(shù)之和為(　　)。

A．19 B．18 C．27 D．9

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是(　　)。

A．Mg2+、Al3+、Cl-、NeB．Na+、F-、S2-、Ar
C．K+、Ca2+、S2-、ArD．Mg2+、Na+、Cl-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于(　　)。

A．第二周期 B．第三周期 C．第ⅣA族 D．第ⅥA族

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