Question

（13分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A⁺比B^—少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后， 3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A⁺與D^2—離子數(shù)之比為2：1。請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體屬于密置堆積方式，則其晶體晶胞類型屬于　　　　　　。（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）。
（2）B^—的電子排布式　　　，在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_______雜化。
（3）C的氫化物空間構(gòu)型為　　　　　　，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是　　　　　　。
（4）B元素的電負性　　　　　　D元素的電負性（填“>”，“<”或“=”）；用一個化學(xué)方程
式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強弱：　　　　　　。

（5）如上圖所示是R形成的晶體的晶胞，設(shè)晶胞的邊
長為acm。則R晶體的密度為　　　　　　。（阿伏加德數(shù)常數(shù)用N_A表示）

Answer 1

（13分）（1）體心立方（1分）
（2）1s²2 s²3 p⁶3 s²3 p⁶,s p³（各1分，共2分）
（3）三角錐形；氨分子間形成氫鍵，所以氨氣比同族其它元素形成的氫化物沸點高（3分）
（4）>;H₂S+C1₂=2HC1+S↓（其它合理答案可得分）（各2分）
（5）（3分）

略