Question

在容積為2．0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如右圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

1、從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為             mol/L·min。
2、根據(jù)右圖寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式             ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =              。
3、第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如右圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是  （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)    （填“增大”、“減小”或“不變”。下同），B的反應(yīng)速率        。
4、若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是        （用圖中a、b、c的編號(hào)回答）

Answer 1

1、0．067 （1分）
2、2D（s） 2A（g）+ B（g） （2分）、c（A）²×c）B） （1分）
3、吸熱（1分）、  增大（1分）、  增大 （1分）
4、b   （1分）

解析（1）0．067 mol/L·min
（2）由圖示可看出，在反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡三物質(zhì)的：△n：  0.4    0.4   0.2，則化學(xué)方程式為：2D（s） 2A（g）+ B（g），K=c（A）²×c）B）
（3）升溫后AB的量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大，各物質(zhì)的反應(yīng)速率增大
（4）D非氣態(tài)，所以改變它的量，不會(huì)對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，所以平衡也不會(huì)移動(dòng)，各物質(zhì)的量保持不變,故答案為b