Question

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用于合成顏料、媒染劑等．以鉻鐵礦（主要成分為Cr₂O₃，還含有FeO，Al₂O₃，SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如圖所示：
請回答下列問題：
（1）若步驟I中只用一種試劑調(diào)節(jié)溶液的pH，應選用

A

（填標號）．
A．稀硫酸       B．氫氧化鈉固體     C．氫氧化鉀溶液
（2）步驟I中，調(diào)節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導致W沉淀部分溶解，原因是：

Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

（用離子方程式表示）．
（3）步驟Ⅱ中，Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子反應如下：2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺⁼Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O
①該反應

不是

氧化還原反應（填“是”或“不是”），反應的平衡常數(shù)表達式：K=

c(Cr2O72-)

c2(CrO42-)?c2(H+)

．
②若向Na₂Cr₂O₇溶液（橙紅色）中加入足量的NaOH固體，溶液

A

（填標號）
A．變黃色     B．顏色不變    C．橙紅色溶液
③已知：25℃時，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7.25℃時，向Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是

Ag₂CrO₄

．

Answer 1

分析：（1）I中要調(diào)節(jié)溶液的pH值，是要降低溶液的pH值，所以應選用酸性試劑
（2）溶液的pH過小，是H⁺過量了，Al（OH）₃會溶解；
（3）①Ⅱ中離子方程式無元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應；根據(jù)平衡常數(shù)書寫方法寫表達式；
②加入足量NaOH固體，平衡逆向移動，顏色有橙紅色變成黃色，選A
③由題可知先生成Ag₂Cr₂O₇沉淀，由K_sp知Ag₂CrO₄更難溶，Na₂Cr₂O₇溶液顯堿性，在堿性條件下Ag₂Cr₂O₇最終轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag₂CrO₄．

解答：解（1）由于I中要調(diào)節(jié)溶液的pH值，是要降低溶液的pH值，所以應選用酸性試劑，故答案為：A；
（2）如果溶液的pH過小，是H⁺過量了，Al（OH）₃會溶解，離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）①Ⅱ中離子方程式無元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應；根據(jù)方程式寫出K的表達式為：

c(Cr2O72-)

c2(CrO42-)?c2(H+)

；故答案為：不是：

c(Cr2O72-)

c2(CrO42-)?c2(H+)

；    
 ②加入足量NaOH固體，平衡逆向移動，顏色有橙紅色變成黃色，所以A正確，故選A；  
③由題中信息可知先生成Ag₂Cr₂O₇沉淀，由K_sp知Ag₂CrO₄更難溶，Na₂Cr₂O₇溶液顯堿性，在堿性條件下Ag₂Cr₂O₇最終轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag₂CrO₄，
故答案為：Ag₂CrO₄．

點評：本題考查學生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)推斷、化學用語、化學計算、氧化還原反應等，綜合性較強，難度中等，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識、信息進行解決問題的能力．