Question

【題目】根據下列事實

①由X電極、碳棒和Y的硫酸鹽溶液形成的原電池，碳棒上生成一層Y金屬

②Z＋H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑

③由Y和W電極組成的電池，Y電極反應為Y－e－===Y2＋

可知X、Y、Z、W的金屬活潑性順序為

A.X＞Z＞Y＞WB.Z＞W＞X＞Y

C.Z＞Y＞X＞WD.Z＞X＞Y＞W

Answer 1

【答案】D

【解析】

由①知，X應為電極的負極反應物，失電子發(fā)生氧化反應。Y2+在正極碳棒上得電子析出Y金屬單質，電池總反應為X +Y2+=X2++Y，故X金屬活潑性大于Y金屬活潑性；

由②知，Z的活潑性非常強；

由③知Y金屬電極應為電池的負極，Y金屬活潑性大于W的金屬活潑性；

故得出Z>X>Y>W；

答案選D。