Question

用N_A代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO₃所含的分子數(shù)為0.5N_A

B．1mol Cl₂參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是2N_A

C．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3N_A個(gè)

D．46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B、氯氣參加的氧化還原反應(yīng)，若自身的氧化還原反應(yīng)，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了1mol電子；
C、鐵與稀硫酸的反應(yīng)，1mol鐵反應(yīng)生成1mol亞鐵離子，轉(zhuǎn)移了2mol電子；
D、根據(jù)二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式NO₂進(jìn)行計(jì)算混合物中含有的原子數(shù)．

解答：解：A、在標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、1mol氯氣參加的氧化還原反應(yīng)，若與金屬單質(zhì)反應(yīng)，1mol氯氣得到2mol電子；若常溫下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1mol氯氣得到1mol電子，所以轉(zhuǎn)移的電子不一定為2mol，故B錯(cuò)誤；
C、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量稀硫酸反應(yīng)生成了0.1mol亞鐵離子，失去了0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、46g二氧化氮和四氧化二氮混合氣體中含有1mol最簡(jiǎn)式NO₂，含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3N_A，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意鐵反應(yīng)后的價(jià)態(tài)是+2還是+3價(jià)，氯氣參與的氧化還原反應(yīng)中，需要分析氯氣完全作氧化劑還是自身的氧化還原反應(yīng)的情況，還要明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體．