下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）

堿

酸

鹽

堿性氧化物

酸性氧化物

A

NaOH

H2SO4

BaCO3

MgO

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaCl2

CO

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

Na2O2

SO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

氯酸鎂Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：

①.鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

②.四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）.過(guò)濾時(shí)主要的玻璃儀器有

（2）.加入BaCl2的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是

（3）.加入H2O2溶液的作用是： ；加入MgO的作用是

（4）.濾渣的主要成分為 。

（5）.向?yàn)V液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2 + 2NaClO3 = Mg(ClO3)2↓ + 2NaCl，再進(jìn)一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為① ；②趁熱過(guò)濾；③ ；④過(guò)濾、洗滌、干燥。

（6).產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定：

步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2： 取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。

步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ +6Fe3++7H2O。

步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計(jì)算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－）

②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 【Mg(ClO3)2·6H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為299，列出表達(dá)式即可）】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆遼寧省大連市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

ClO2與Cl2的氧化性相近。在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器D的名稱是_______，安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的___________。

（2）打開(kāi)B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜___________(填“快”或“慢”)．

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是___________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是___________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是___________，原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某恒定溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，測(cè)得其濃度為2mol/L和1mol·L－1；且發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“？”代表C、D狀態(tài)未確定；反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)前后壓強(qiáng)比為5：4，則下列說(shuō)法中正確的是( )

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡表達(dá)式為：K=

②此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為35%

③增大該體系壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，但化學(xué)平衡常數(shù)不變．

④增加C的量，A、B轉(zhuǎn)化率不變

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，某無(wú)水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入B g該鹽，保持溫度不變，析出R結(jié)晶水合物W g，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為 （ ）

A． B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)元素周期表和元素周期律分析，下列推斷中錯(cuò)誤的是（ ）

A. 鈹?shù)脑邮ル娮幽芰Ρ孺V弱 B. 砹的氫化物不穩(wěn)定

C. 硒化氫比硫化氫穩(wěn)定 D. 氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖北省高三上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解下列各稀溶液，經(jīng)一段時(shí)間后，溶液的pH值保持不變的是 （ ）

A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液 C．H2SO4溶液 D．K2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在標(biāo)況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數(shù)之比為5:6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年甘肅省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

⑴如圖是“×××”牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容。

×××

(飲用礦泉水)

凈含量：350mL

配料表：純凈水、硫酸鎂、氯化鉀

保質(zhì)期：12個(gè)月

主要成分：鉀離子(K＋)：1.0～27.3mg/L

鎂離子(Mg2＋)：0.1～4.8mg/L

氯離子(Cl－)：10～27.3mg/L

硫酸根離子(SO42-)：0.4～19.5mg/L

請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容，計(jì)算：

①鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值為_(kāi)____________。

②一瓶合格的這種礦泉水中SO42-的物質(zhì)的量不能超過(guò)_______ 。

⑵某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為：2AB↑＋2C↑＋2D↑。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_________。

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