【題目】下列敘述中不正確的是

A.氨遇硫酸冒白煙

B.氨在一定條件下能與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水

C.氨是一種極易溶于水，且易液化的氣體

D.氨能使酚酞試液變紅色

【答案】A

【解析】

A．硫酸難揮發(fā)，與氨反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，A項錯誤；

B．氨氣在催化劑加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，B項正確；

C．氨氣容易液化，極易溶于水，1體積水能溶解約700體積的氨，C項正確；

D．氨溶于水的水溶液生成的一水合氨會部分電離成NH4+和OH-，故氨水顯弱堿性，可使酚酞試液變紅色，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）當反應(yīng)進行到第_______min，該反應(yīng)達到平衡。

（2）計算X的轉(zhuǎn)化率______。

（3）計算反應(yīng)從開始至2分鐘末，Z物質(zhì)的化學反應(yīng)速率______。

（4）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。

圖1

圖2

圖3

（1）圖1中，① 若開始時開關(guān)K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應(yīng)式為________________________

②若開始時開關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為___________________

（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：

①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電子的流向為_________（填a→b或b→a）

②寫出該電池負極的電極反應(yīng)式________________________________________

（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。

①該電解槽的陰極反應(yīng)式為_____________________。

②制得的硫酸溶液從出口__________________________（填“A”、“D”）導出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質(zhì)量進行計算，某同學設(shè)計的實驗裝置示意圖如下：

請回答：

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）裝置B中冰水的作用是_________。

（3）該同學設(shè)計的實驗裝置存在缺陷，有關(guān)該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)偏高的是______。

A．樣品分解不完全

B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置

C．產(chǎn)生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D．反應(yīng)完全后停止加熱，通入過量的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 25℃時，pH=1的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個數(shù)為10-13NA

B. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-

D. 100gCaCO3與KHCO3的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】針對下圖裝置的說法中正確的是(　　)

A. 溶液中pH明顯下降

B. 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負極

C. 鐵片的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子

B.凡是能電離的物質(zhì)一定能達到電離平衡

C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

D.氨水中全部是NH4+、OH-，無分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。)

A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點變到b 點

B． 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點變到c 點

C．d 點無BaSO4沉淀生成

D．a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）

A.CaCO3 CaO+CO2↑B.SO3 + H2O=H2SO4

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

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