取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計算：

（1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)？

（2）被氧化的HCl為多少g？

 

【答案】

(1)78.1%   (2)18.25

【解析】

試題分析：解:（1）設(shè)該27.86g含有的MnO2的質(zhì)量為x，被氧化的HCl的質(zhì)量為y，根據(jù)

MnO2     ＋     4HCl(濃)   =   MnCl2    ＋    Cl2↑

87             146                           71

x              y                 3.17×5.6=17.752g 

即 ，解得=21.752，

所以這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)=21.752/27.86×100%="78.1%" ；

 解得y=36.50g，即參加反應(yīng)的HCl為36.50g，

即被氧化的HCl=1/2×36.50=18.25g。

考點：利用化學(xué)反應(yīng)方程式的簡單計算，氧化還原反應(yīng)

點評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式的簡單計算，該題難度適中，但是要注意5.6L的氯氣并不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取含MnO2的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得5.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），（MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O）
求 （1）這種軟錳礦石中MnO2的百分含量． 
（2）被氧化的HCl的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省宿州市十三所重點中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中質(zhì)量檢測化學(xué)文科試題 題型：038

取含MnO2的軟錳礦17.4 g與足量濃HCl反應(yīng)后，將生成的Cl2通入含22 g　NaBr(過量)的水溶液中，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，質(zhì)量減少了8.9 g，剩余13.1 g的殘渣．計算：

(1)生成NaCl多少克？

(2)生成Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)體積多少升？

(3)軟錳礦含MnO2的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分)取含MnO2的軟錳礦17.4g與足量濃HCl反應(yīng)后，將生成的Cl2通入含22g NaBr（過量）的水溶液中，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，質(zhì)量減少了8.9g，剩余13.1g的殘渣。計算：

（1）生成 NaCl多少克？

（2）生成Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積多少升？

（3）軟錳礦含MnO2的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年安徽宿州13校高二下學(xué)期期中聯(lián)考文科化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

(12分)取含MnO2的軟錳礦17.4g與足量濃HCl反應(yīng)后，將生成的Cl2通入含22g NaBr（過量）的水溶液中，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，質(zhì)量減少了8.9g，剩余13.1g的殘渣。計算：
（1）生成 NaCl多少克？
（2）生成Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積多少升？
（3）軟錳礦含MnO2的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年安徽宿州13校高二下學(xué)期期中聯(lián)考文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

(12分)取含MnO2的軟錳礦17.4g與足量濃HCl反應(yīng)后，將生成的Cl2通入含22g NaBr（過量）的水溶液中，經(jīng)加熱蒸發(fā)水分并烘干后，質(zhì)量減少了8.9g，剩余13.1g的殘渣。計算：

（1）生成 NaCl多少克？

（2）生成Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積多少升？

（3）軟錳礦含MnO2的質(zhì)量分數(shù)。

 

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