Question

下表為長式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是

⑨

（填編號(hào)）．
（2）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心），則該化合物的化學(xué)式為

MgCNi₃

（用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是

BD

．
A．分子中含有氫鍵             B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵     D．該氫化物分子中，②原子采用sp²雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的孤對(duì)電子數(shù)為

1

；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為

三角錐型

；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是

NH₃與H₂O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵

．
（5）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)，寫出B原子的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²

．

電離能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（6）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無顏色；為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色，如[Co（H₂O₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O₆]²⁺

有

顏色（填“無”或“有”）．

Answer 1

分析：（1）d區(qū)的元素第ⅢB～ⅦB、Ⅷ族（鑭系元素、錒系元素除外），為第3列到10列元素；
（2）由元素指周期表中的位置可知，②為C元素、④為Mg元素、⑨為Ni元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，利用均攤法計(jì)算晶胞中各原子數(shù)目，據(jù)此書寫化學(xué)式；
（3）②為C元素，碳元素一種氫化物是的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物為C₂H₄，C元素電負(fù)性不大，分子中不存在氫鍵，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，分子中含有1個(gè)C=C雙鍵、4個(gè)C-H鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，根據(jù)雜化軌道數(shù)目確定雜化方式，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答；
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故該元素的特征電子排布式為2s²2p³，為N原子，元素①為H元素，與X形成的物質(zhì)為NH₃，為三角錐型，①與③形成的分子為H₂O，NH₃與H₂O都是極性分子，且分子之間能形成氫鍵；
（5）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律書寫；
（6）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，書寫Mn²⁺的核外電子排布式，據(jù)此結(jié)合題目信息判斷．

解答：解：（1）d區(qū)的元素第ⅢB～ⅦB、Ⅷ族（鑭系元素、錒系元素除外），為第3列到10列元素，由元素在周期表中的位置可知，⑨處于第10列，為第Ⅷ族，屬于d區(qū)元素，故答案為：⑨；
（2）由元素指周期表中的位置可知，②為C元素、④為Mg元素、⑨為Ni元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中C原子數(shù)目為1，Mg原子數(shù)目為8×

1

8

=1，Ni原子數(shù)目為6×

1

2

=3，該物質(zhì)化學(xué)式為：MgCNi₃，故答案為：MgCNi₃；
各原子數(shù)目，據(jù)此書寫化學(xué)式；
（3）②為C元素，碳元素一種氫化物是的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該氫化物為C₂H₄，
A．C元素電負(fù)性不大，分子中不存在氫鍵，故A錯(cuò)誤
B．乙烯為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故B正確；
C．分子中含有1個(gè)C=C雙鍵、4個(gè)C-H鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；
D．C原子呈1個(gè)C=C雙鍵、2個(gè)C-H鍵，雜化軌道數(shù)為3，原子采用sp²雜化，故D正確；
故答案為：BD；
（4）某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，則n=2，故該元素的特征電子排布式為2s²2p³，該原子外層電子的孤對(duì)電子數(shù)
為1，為N元素，元素①為H元素，與X形成的物質(zhì)為NH₃，為三角錐型，①與③形成的分子為H₂O，NH₃與H₂O都是極性分子，且分子之間能形成氫鍵，故NH₃在H₂O中的溶解度很大，
故答案為：1，三角錐型，NH₃與H₂O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵；
（5）由表中數(shù)據(jù)可知，A、B元素的第三電離能都劇增，故表現(xiàn)+2價(jià)，為第ⅡA族元素，B的第一電離能比A的小，故B為Mg元素，原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²；
（6）Mn²⁺的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸，d能級(jí)為排滿電子，故，[Mn（H₂O₆）]²⁺ 有顏色，故答案為：有．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、晶胞計(jì)算、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、電離能等，難度中等，注意（5）中電離能與化合價(jià)的關(guān)系．