在某稀溶液中含有0．1mol HNO3和x mol 0．1mol，向其中加入9．6 g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為2．24L，則x值至少為    （    ）

A．0．1     B．0．12      C．0．15       D．0．2

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：銅與稀硝酸反應(yīng) 的離子方程式是：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+++2NO↑+4H2O.n(Cu)=0.15mol.需要n(H+)=0.4mol.,而硝酸產(chǎn)生的氫離子的物質(zhì)的量是0．1mol。所以硫酸產(chǎn)生的氫離子最少是0.3mol.故x值至少為0.3mol/2=0.15mol.選項為 ：C.

考點：考查銅與硝酸反應(yīng)的實質(zhì)及應(yīng)該計算的知識。

 

練習冊系列答案
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A、0.6B、0.4C、0.3D、0.2

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A、0.1            B、0.12            C、0.15          D、0.2

 

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A、0.1            B、0.12            C、0.15          D、0.2

 

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A、0.1            B、0.12            C、0.15          D、0.2

 

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