可逆反應2HI(g)H2+I2(g)在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發(fā)生分解，則容器內混合氣體的總物質的量是

A．1molB．0.5molC．1.5molD．2mol

A

解析試題分析：根據(jù)反應2HI(g)H2+I2(g)可知，該反應是體積不變的可逆反應，所以在任何情況下，容器內混合氣體的總物質的量都是1mol，答案選A。
考點：考查可逆反應的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于平衡常數(shù)，下列說法不正確的是

A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變
B．使用催化劑不能改變平衡常數(shù)
C．平衡常數(shù)不隨反應物或生成物濃度的改變而改變
D．增大壓強促使平衡向正反應方向進行，則平衡常數(shù)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法不正確的是

A．反應 I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的ΔH＜0
B．若溫度為，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列圖像能正確地表達可逆反應3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將2.0molPCl3，和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達到平衡時,PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是

A．0.40molB．小于0.20molC．0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。實驗測得起始、平衡時得有關數(shù)據(jù)如下表：

容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量的變化
N2
H2
NH3
 
①
1
3
0
放出熱量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出熱量：Q
 
下列敘述錯誤的是
A．容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等
B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)均為1/7
C．容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15 kJ
D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)這是可逆反應，已知X2，Y2，Z的起始濃度分別為0.1摩爾/升，0.3摩爾/升，0.2摩爾/升，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質濃度有可能是

A．Z為0.3摩爾/升 B．Y2為0.4摩爾/升
C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4摩爾/升

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

圖中表示外界條件（T、p）的變化對下列反應的影響：L（s）＋G（g） 2R（g）△H＞0，y 軸表示的是

A．平衡時，混合氣中R的百分含量 B．G的轉化率
C．平衡時，混合氣中G的百分含量 D．L的轉化率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的2個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器
 		甲
 		乙
 
反應物投入量
 		1 mol N2、3 mol H2
 		4 mol NH3
 
NH3的濃度(mol·L－1)
 		c1
 		c2
 
反應的能量變化
 		放出a kJ
 		吸收b kJ
 
氣體密度
 		ρ1
 		ρ2
 
反應物轉化率
 		α1
 		α2
 
 
（已知N2(g)＋3H2(g)     2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1），下列說法正確的是（   ）
A．c1<c2<2c1     B．a＋b>92.4      C．α1＋α 2＝1     D．ρ2＝2ρ1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案