( 7分 )同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸           ，得電子能力逐漸______，非金屬性逐漸______；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸         ，失電子能力逐漸______，單質(zhì)的還原性逐漸______，氧化性逐漸______。
減��；增強(qiáng)；增強(qiáng)；增大；增強(qiáng)；增強(qiáng)；減弱
同一周期的主族元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸__增強(qiáng)_，非金屬性逐漸___增強(qiáng)___；同一主族元素，從上到下原子半徑逐漸   增大     ，失電子能力逐漸___增強(qiáng)___，單質(zhì)的還原性逐漸__增強(qiáng)____，氧化性逐漸___減弱___。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E、的原子序數(shù)依次增大，A和B形成5個(gè)原子核的分子，A和C形成3個(gè)原子核的分子，且兩種分子均含有10個(gè)電子。D的原子半徑最大，A、B、D、E與C形成的化合物均有兩種，其中E與C形成的化合物中的一種能使品紅溶液褪色。
則由A、B、C三種元素組成的中學(xué)常見的化合物中：
①甲燃燒則其耗氧量與乙烯相同則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                       。
②若乙能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則乙的化學(xué)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                         。
③若丙分子中的B、A、C最簡(jiǎn)個(gè)數(shù)比為1:2: 1且丙能與D發(fā)生反應(yīng)，則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式       
④若丁標(biāo)況下蒸汽密度為3.93g/L，B%=54.5%，A%=9.1%，且丁能發(fā)生水解反應(yīng)則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                       。
⑤若戊在同條件下密度為H2的22倍，4.4g該物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重8.8g則戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）aＡm＋、aBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請(qǐng)根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)回答與該四種元素有關(guān)的問(wèn)題。（排序問(wèn)題均用A、B、C、D表示）
（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大�。�
原子序數(shù)：       原子半徑：       離子半徑：       族序數(shù)：      
①A﹥B﹥C﹥D     ②A﹥B﹥D﹥C     ③D﹥C﹥A﹥B
④B﹥A﹥C﹥D     ⑤A﹥B﹥C﹥D     ⑥C﹥D﹥B﹥A
（2）用一個(gè)等式表示amdn之間的關(guān)系：                             
（3）若m、n均大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列性質(zhì)的比較中，正確的是
A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2
B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反應(yīng).若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
(1)Z值和A值：Z          , A           。
(2)X元素在周期表中的位置是第_______周期______族。
(3)把X的單質(zhì)放入水中，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

比較下列各組微粒半徑，正確的是
①Cl＜Cl－＜Br－  ②F－＜Mg2＋＜Al3＋               ③Na＋＜Na＜K    ④S2－＜Cl－＜Br－
A．①和③B．只有②C．只有③D．①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

我國(guó)最近合成多種元素的新的同位素，其中一種是18572Hf(鉿)，它的中子數(shù)是
A．72B．113C．185D．257

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，不正確的是：（  ）
A．金屬性強(qiáng)弱：Na >Mg>AlB．氫化物穩(wěn)定性：HF > H2O >NH3
C．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOHD．酸性強(qiáng)弱：HIO4 >HBrO4>HClO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是元素周期律的一部分。根據(jù)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空。
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
①
 
②
③
 
3
⑧
 
⑨
④
 
⑤
⑥
⑦
4
 
 
 
 
 
 
⑩
 
（1）在①～⑩元素中金屬性最強(qiáng)的金屬元素是　　　；第一電離能最小的元素是　　；電負(fù)性最強(qiáng)的元素是　　　　
（2）在①～⑩元素的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是　　　　　；⑥形成的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式是                 ；
（3）①形成的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是           ；其中心原子采取     雜化，空間構(gòu)型為             
（4）①和②形成的化合物是       　　晶體，電子式是　　           　　；①和④、②和④可形成          （填“離子”或“共價(jià)”）化合物，是                 晶體，熔點(diǎn)高的是      ，理由                                     。

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