Question

（1）AgNO₃的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃的溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.以                          （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈       性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是            
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。原因是：_________________（用離子方程式表示)；

Answer 1

（1）酸，抑制。（2）酸，Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋， Al₂O₃  ；
（3）NaOH。S^2-+H₂OHS^-+OH^-    HS^-+H₂OH₂S+OH^-

試題分析：（1）硝酸銀是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以AgNO₃的水溶液呈酸性；硝酸中氫離子濃度大，所以將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，可以抑制硝酸銀的水解。
（2）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，反應(yīng)的方程式是Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋；由于水解是吸熱的，所以加熱可以促進(jìn)水解，同時(shí)生成的氯化氫極易揮發(fā)，所以最終生成的是氫氧化鋁，灼燒得到氧化鋁。
（3）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解顯堿性，所以加入少量的氫氧化鈉可以抑制硫化鈉的水解，有關(guān)反應(yīng)的方程式是S^2-+H₂OHS^-+OH^- 、HS^-+H₂OH₂S+OH^-。
點(diǎn)評(píng)：在判斷鹽溶液的酸堿性時(shí)，需要掌握鹽類(lèi)水解的原理及水解的特點(diǎn)。鹽類(lèi)水解遵循：有弱才水解、無(wú)弱不水解、都弱都水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。