將NaOH，Na2CO3，NaHCO3，CaO組成的混合物18.6g溶于足量水中，充分?jǐn)嚢枰欢螘r間后，測得Ca2+，，均已轉(zhuǎn)化為沉淀．若將反應(yīng)器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共19.5g．則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是

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A．10.6g
B．5.3g
C．78g
D．2.65g
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、A1C13． NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗．實驗過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：請回答：

（1）寫出各瓶溶液的化學(xué)式：A
AlCl3
AlCl3
 B
NaOH
NaOH
C
NH4HSO4
NH4HSO4
D
Na2CO3
Na2CO3
；
（2）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為
Al2O3
Al2O3
、
NaAlO2
NaAlO2
（填化學(xué)式）．D溶液pH
大于
大于
 7（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（請用離子方程式表示）：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是
B＞D＞A＞C
B＞D＞A＞C
．（用字母表示）
（4）等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4+）：前者
＞
＞
后者（填“＜、＞”或“=”）．
（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

①第5步實驗操作需要燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
、
漏斗
漏斗
玻璃儀器．
②步驟2中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
取第②步后的上層清液（或取少量上層清液于試管中），再滴入適量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量
．
③除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的順序必須滿足
在氫氧化鈉和氯化鋇試劑加入后再加入碳酸鈉；
在氫氧化鈉和氯化鋇試劑加入后再加入碳酸鈉；
．
④若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；
在此酸度條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度；
．
（2）為檢驗粗鹽溶液中Cl-、SO42-請根據(jù)內(nèi)容填空：
①首先檢驗
SO42-
SO42-
離子，應(yīng)先加入過量的
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
．
②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入試劑
硝酸酸化的硝酸銀
硝酸酸化的硝酸銀
檢驗另一離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO組成的混合物18.6 g溶于足量水中，充分?jǐn)嚢枰欢螘r間后，測得Ca2+、、均已轉(zhuǎn)化為沉淀。若將反應(yīng)器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共19.5 g。則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是(    )

A.10.6 g                   B.5.3 g              C.7.8 g               D.2.65 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CaO組成的混合物18.6g溶于足量水中，充分?jǐn)嚢枰欢螘r間后，測得Ca2+、、均已轉(zhuǎn)化為沉淀，若再將反應(yīng)器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共19.5 g，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量是(    )

A.10.6g                    B.5.3g                     C.7.8g                   D.2.65g

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