Question

分析與計算
（1）標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于水，配制成250mL鹽酸，所得溶液中氯化氫的物質(zhì)的量濃度為______；若將該鹽酸稀釋成1L溶液A，則其氯化氫的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）從溶液A中取出250mL鹽酸與足量Zn反應，標準狀況下可以生成多少體積的氣體？（根據(jù)化學方程式計算）

Answer 1

（1）標況下22.4LHCl的物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=

1mol

0.25mL

=4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，稀釋1L后所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度=

1mol

1L

=1mol/L，
故答案為：4mol/L；1mol/L；
（2）取稀釋后的鹽酸250mL，則250mL溶液中n（HCl）=1mol/L×0.25l=0.25mol，令反應生成標況下氫氣的體積為V，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，
1mol22.4L
0.25mol V
所以，2mol：0.25mol=22.4L：V，解得V=2.8L，
答：標準狀況下可以生成2.8L氫氣．