【題目】關于元素周期表的說法中正確的是（ ）

A. 元素周期表共7個周期、18個族B. 38號元素位于第五周期第IIA族

C. 非金屬元素均位于周期表右側D. 第六周期共計18種元素

【答案】B

【解析】

A. 元素周期表共7個周期、16個族，即7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族，A錯誤；

B. 38號元素是Sr，位于第五周期第IIA族，B正確；

C. 非金屬元素不一定均位于周期表右側，例如氫元素位于左側，C錯誤；

D. 第六周期共計32種元素，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度(分子電離的百分數(shù))為______________，加入0～10 mL的氨水導電能力增強的原因_________________________。

（2）將醋酸銨固體溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，實驗發(fā)現(xiàn)兩者近似相等，請寫出醋酸銨水解的離子方程式______________________，水解平衡常數(shù)的表達式____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種高分子化合物，常用作有機合成的中間體，并可用作乳膠漆等�？梢酝ㄟ^以下途徑合成：

已知有機物A中含有C、H、O、Cl四種元素且同一個碳原子上不直接連接兩個官能團。

（1）A的結構簡式為___________或___________；反應③的反應類型_____________________。

（2） 寫出反應⑤和反應⑥的化學方程式：反應⑤___________；反應⑥（在一定條件下）___________。

（3）寫出1種E的同系物的名稱_____________________。寫出1種與F含有相同官能團的F的同分異構體的結構簡式_______________。

（4）試設計一條以為原料合成的合成路線__________________。（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景，CO2 加氫合成甲醇是合理利用 CO2 的有效途徑。由 CO2 制備甲醇過程可能涉及反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41.19 kJ·mol-1

反應Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

反應Ⅲ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.58 kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應Ⅲ的 ΔS_____（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反應Ⅱ的 ΔH2＝_____。

(2)在恒壓密閉容器中，充入一定量的 H2 和 CO2（假定僅發(fā)生反應Ⅲ），實驗測得反應物在不同溫度下，反應體系中 CO2 的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖所示。

①比較T1與T2 的大小關系：T1_____T2 （填“ ＜ ”、“＝ ”或“＞ ”） ，理由是：_____。

②在 T1 和 p6 的條件下，往密閉容器中充入 3 mol H2 和 1 mol CO2，該反應在第 5 min 時達到平衡，此時容器的體積為 1.8 L，則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為_____。

a.若此條件下反應至 3 min 時刻，改變條件并于 A 點處達到平衡，CH3OH 的濃度隨反應時間的變化趨勢如圖所示（3～4 min 的濃度變化未表示出來），則改變的條件為_____，請用 H2 的濃度變化計算從4 min 開始到A點的反應速率v(H2)=_____(保留兩位小數(shù))。

b.若溫度不變，壓強恒定在 p8 的條件下重新達到平衡時，容器的體積變?yōu)?/span>_____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學教師為 “氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的實驗。實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是(　　)

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應為2Na＋Cl22NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是

A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑

B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黃色) + 2H+

C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－

D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應過程中的能量變化示意圖如下，下列選項正確的是

A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應

B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一種有還原性的有機弱酸，在化學上有廣泛應用。

(1)小剛在做“研究溫度對化學反應速率的影響”實驗時，他往A、B兩支試管中均加入4 mL 0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液和2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4(乙二酸)溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄溶液褪色所需的時間。褪色所需時間tA________tB(填“>”“＝”或“<”)。已知該反應的離子方程式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O

(2)實驗室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反應的原理來測定其含量，具體操作為：

①配制250 mL溶液：準確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液。

②滴定：準確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.100 0 mol·L－1 KMnO4標準溶液裝入______(填“酸式”或“堿式”)滴定管，進行滴定操作。

在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4標準溶液時，溶液紫紅色并沒有馬上褪去。將錐形瓶搖動一段時間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時，紫紅色就很快褪去，可能的原因是__________________________________________；判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

③計算：重復上述操作2次，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表。則消耗KMnO4標準溶液的平均體積為________ mL，此樣品的純度為____________。

序號

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

1

0.00

20.01

2

1.00

20.99

3

0.00

21.10

④誤差下列操作會導致測定結果偏高的是________。

A．未用KMnO4標準溶液潤洗滴定管

B．滴定前錐形瓶內有少量水

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ksp(MnCO3)的數(shù)量級為10－11

B. MgCO3的懸濁液中加入少量水充分振蕩，c(Mg2＋)不變

C. a點表示的溶液中，c(Ca2＋)＞c(CO32－)

D. 向濃度均為0.01mol·L－1的Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀

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