Question

同類晶體物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點(diǎn)規(guī)律性變化的原因：

A組物質(zhì)       NaCl         KCl       CsCl

熔點(diǎn)（K）    1 074      1 049     918

B組物質(zhì)        Na         Mg        Al

熔點(diǎn)（K）    317        923      933

晶體熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。A組是__________晶體，晶體微粒之間通過(guò)______相連。B組晶體屬__________晶體，價(jià)電子數(shù)由少到多的順序是__________，粒子半徑由大到小的順序是__________。由庫(kù)侖定律F=__________可知，金屬鍵強(qiáng)度由小到大的順序?yàn)開______________________________。

Answer 1

解析：A組為離子晶體，離子間通過(guò)離子鍵相連，強(qiáng)度可借助庫(kù)侖定律比較：F=，由于NaCl、KCl、CsCl中的陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等，而r(Na⁺）＜r(K⁺)＜r(Cs⁺)，所以F(NaCl)＞F(KCl)＞F(CsCl)，故熔點(diǎn)是逐漸降低的。

B組為金屬晶體，是由金屬鍵相互結(jié)合而成的，因?yàn)閝(Na⁺)＜q(Mg²⁺)＜q(Al³⁺)，而r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)，所以F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)，故其熔點(diǎn)是逐漸升高的。

答案：離子  離子鍵  金屬  q(Na⁺)＜q(Mg²⁺)＜q(Al³⁺)  r(Na⁺)＞r(Mg²⁺)＞r(Al³⁺)    F(Na)＜F(Mg)＜F(Al)