（2012?瓊海一模）KHSO4在水溶液中或熔融狀態(tài)下，都能存在的離子是（　�。�
分析：硫酸氫鉀是離子化合物，在水溶液里完全電離，在熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和硫酸氫根離子，據(jù)此判斷都存在的離子．
解答：解：硫酸氫鉀是離子化合物，在水中的電離方程式為KHSO4=K++H++SO42-，KHSO4在熔化狀態(tài)下的電離方程式為：
KHSO4 =K++HSO4-，所以都能存在的離子是鉀離子，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電解質(zhì)的電離，注意硫酸氫鉀在水溶液里或熔融狀態(tài)下的電離方程式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）（1）在粗制CuSO4?5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+．在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是
B
B

A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的
CD
CD

A．NaOH        B．NH3?H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol?L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol?L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時(shí)溶液的pH為
4
4
，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為
3.3
3.3
，通過計(jì)算確定上述方案
可行
可行
 （填“可行”或“不可行”）（已知lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）已知A為中學(xué)化學(xué)中的一種鹽，B、C為日常生活中常見的金屬．通常條件下D、G為無色無味氣體．已知用惰性電極電解A溶液一段時(shí)間后，產(chǎn)物只有C、D和E的稀溶液．各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式為
Cu（NO3）2
Cu（NO3）2
．
（2）A溶液與Na2O2反應(yīng)的總化學(xué)方程式為
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu（OH）2↓+4NaNO3+O2↑
．
（3）E的稀溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）電解100mL鹽A的溶液一段時(shí)間后，斷開電路，取出電極，測(cè)得所得到的氣體D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6mL，則電解后溶液的pH為
2
2
．（假設(shè)溶液體積不變）
（5）若向100mL鹽A的溶液中加入10g金屬單質(zhì)B的粉末，充分?jǐn)嚢韬螅^濾，烘干得10.16g固體C．則濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
0.2mol/L
0.2mol/L
．（假設(shè)溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?瓊海一模）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

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