14．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．銅C．熔融的NaOHD．NaC1溶液

分析 水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電必須是自身電離；
在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；
單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析即可解答．

解答 解：A．二氧化碳常溫下為氣體，只有CO2分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，雖CO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成碳酸，碳酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ姡杂梢苿?dòng)的離子不是CO2自身電離，故CO2不屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．熔融的NaOH中含有自由移動(dòng)的氫氧根離子、鈉離子能導(dǎo)電，是化合物，所以它是電解質(zhì)，故C正確；
D．氯化鈉溶液是氯化鈉和水的混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．用化學(xué)知識(shí)填空：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）若將等pH、等體積的②NaOH溶液和⑦NH3•H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m＜n（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）向50mL0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol•L-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的Ksp=1.0×10-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=1.0×10-7mol•L-1．
②完全沉淀后，溶液的pH=2．
（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)式為2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+5H2O═Fe2O3+10OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．生產(chǎn)生活離不開(kāi)化學(xué)．請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式．
（1）抗酸藥中常含有碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁等成分，請(qǐng)寫(xiě)出其中Al（OH）3起作用的離子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（2）鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，這是因?yàn)殇撹F表面吸附了一層薄薄的水膜，它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池．請(qǐng)寫(xiě)出當(dāng)水膜呈中性時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+
（3）為了改善大氣質(zhì)量，我國(guó)采取了諸多措施．向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2一些城市中使用水煤氣，就是煤氣化后的產(chǎn)物．請(qǐng)寫(xiě)出用焦炭和水蒸氣為原料制水煤氣的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，也可以有效改善大氣質(zhì)量．請(qǐng)寫(xiě)出在催化轉(zhuǎn)化器中，CO和NO在催化劑的作用下反應(yīng)的方程式：2NO+2CO=N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B．鋅與鹽酸的反應(yīng)：Zn+2H++2Cl-═Zn2++2Cl-+H2↑
C．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．NaHCO3在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解，Na2CO3會(huì)吸收空氣中的水分：Na2CO3+nH2O→Na2CO3•nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒(méi)有妥善保管的NaHCO3樣品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地?cái)嚢�，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如右圖．（已知鹽酸滴加至10mL時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生氣體，加至15mL時(shí)生成CO2112mL，溶解的CO2忽然不計(jì)）
試求：（1）所加鹽酸物質(zhì)的量濃度
（2）x的值
（3）樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在水溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．Ba2+、H+、HCO3-B．Cu2+、OH-、NH4+C．Ag+、NO3-、Cl-D．Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將KNO3、NaCl和沙子的混合物分開(kāi)，必要的操作步驟是（　�。�
A．過(guò)濾、蒸餾、萃取B．溶解、過(guò)濾、結(jié)晶C．分液、溶液、萃取D．過(guò)濾、結(jié)晶、升華

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A．NaOH溶液與SO2反應(yīng)，當(dāng)n（NaOH）：n（SO2）=4：3時(shí)，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-+H2O
B．CuCl2溶液與Na2S溶液2：1反應(yīng)，Cu2++S2-=CuS↓
C．Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．處理實(shí)驗(yàn)室有關(guān)事故方法不正確的是（　�。�
A．電器著火，立即澆水滅火
B．酒精燈碰翻著火，立即用濕抹布撲滅
C．汞滴灑落在地面上，立即撒上一層硫粉
D．皮膚沾上濃H2SO4，先用棉布吸去酸液，后立即用大量水沖洗

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