反應(yīng)3A(g) + B(g) == 2C(g)在三種不同的條件下進(jìn)行反應(yīng),在同一時間內(nèi),測得的反應(yīng)速率用不同的物質(zhì)表示為:①vA==1mol/L·min ② vC==0．5 mol/L·min ③ vB==0．5 mol/L·min,三種情況下該反應(yīng)速率大小的關(guān)系正確的是

 A．③＞①＞②　　　　　　　　B． ③＞②＞①　

 C．①＞②＞③　　　　　　　　D．�、冢劲伲劲�

 

【答案】

A

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)3A(g) + B  2C +2D達(dá)到平衡

（1）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，則逆反應(yīng)是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，逆反應(yīng)速率____________（填“增大”或“不變”或“變小”）

（2）若增加或減少B時，平衡不移動，則B是__________態(tài)。

（3）若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則可判斷：B是___態(tài)，C是___態(tài)，D是__態(tài)

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(4分)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min)．求：

(1)此時A的濃度c(A)＝          mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n(A)＝n(B)＝         mol。

(2)B的平均反應(yīng)速率v(B)＝          mol/(L·min)。   (3)x的值為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高二第二學(xué)期期中考試（1-3班）化學(xué)試題 題型：選擇題

在一定條件下,將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g).2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成0.8molD,并測得C的濃度為0.2mol·L-1.下列判斷正確的是

A．該條件下此反應(yīng)的平衡常數(shù)約為0.91

B．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·(L·min)-1

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體密度不變，則表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆浙江省臺州市高二下學(xué)期六校期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B和3 mol C，將兩容器的溫度恒定為770 K，使反應(yīng)3A (g) ＋B (g)  xC(g)達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為0.2。

請回答下列問題：

(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x ＝ ____________；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x ＝ ____________。

(2)平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等？__________（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為________________。

(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為____________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010--2011學(xué)年四川省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

某溫度下，在一容積可變的恒壓密閉容器里，反應(yīng)3A(g)  B(g) + 3C(g)達(dá)到平衡時A、B和C的物質(zhì)的量分別為6mol、2mol、6mol。在保持溫度和壓強不變的條件下，下列說法正確的是（   ）

A．充入1 mol氦（He）（He與容器中氣體不反應(yīng)），平衡不移動

B．充入A、B、C各2 mol，平衡將向正反應(yīng)方向移動

C．將A、B、C各減少1 mol，C的百分含量增加

D．加入一定量的A氣體達(dá)平衡后，C的百分含量一定增加

 

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