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如下圖裝置中，b電極用金屬 M制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M沉積于b極，同時a、d電極上產生氣泡。試回答：

（1）a為        極，c極的電極反應式為                             。
（2）電解進行一段時間后，罩在c極上的試管中也能收集到的氣體，此時c極上的電極反應式為          。
（3）當d極上收集到44.8mL氣體（標準狀況）時停止電解，a極上放出了氣體的物質的量為       ，若b電極上沉積金屬M的質量為0.432g，則此金屬的摩爾質量為                        。
（1）陽（1分）；   2I—一2e—＝I2（2分）
（2）40H——4e—＝2H2O+O2↑ （2分）
（3）0．001 mol（1分）；108g／mol  （2分）

試題分析：由電解原理可得：金屬M沉積于b極，說明b是陰極，則a是陽極，c是陽極，d是陰極，（1）因a是陽極，溶液中的陰離子放電，根據離子的放電順序，可知是2I--2e-=I2；（2）在B燒杯中， c是陽極，溶液中的陰離子放電，即2I--2e-=I2，I2遇到淀粉能使淀粉變藍，I-放電完畢后，接著是OH-放電：4OH--4e=2H2O+O2↑，c極上的試管中收集到的氣體為氧氣，（3）d電極上收集的44.8ml氣體（標準狀況）是氫氣，a極上收集到的氣體是氧氣，根據轉移電子數相等知，氧氣和氫氣的體積之比是1：2，d電極上收集的44.8ml氣體氫氣，則a電極上收集到22.4mL氧氣；物質的量為0.01mol，d電極上析出的氫氣的物質的量=，轉移電子的物質的量是0.04mol，硝酸鹽中M顯+1價，所以當轉移0.04mol電子時析出0.04mol金屬單質，M=
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

利用下圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說法正確的是
A．b電極上發(fā)生氧化反應
B．該裝置能將化學能轉變成電能
C．電解質溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移
D．若a為銅，則a的電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某水溶液中含有等物質的量濃度的Cu(NO3)2和MgCl2，對該溶液以惰性電極進行電解，分階段寫出電解反應的化學方程式。
第一階段的反應：______________________________________________________________________；
第二階段的反應：______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某中學課外興趣小組用惰性電極電解飽和食鹽水（含少量Mg2+）作系列探究，裝置如圖所示：

（1）電解時，甲同學發(fā)現電極a附近溶液出現渾濁，請用離子方程式表示原因：
___________________________________________________________________________________。
（2）一段時間后，你認為C中溶液可能出現的現象是_________________________________，請用離
子方程式表示原因______________________________________________________。
（3）隨著反應的進行，興趣小組的同學們都特別注意到D中溶液紅色逐漸褪去。他們對溶液紅色褪去主要原因提出了如下假設，請你完成假設二。
假設一：B中逸出氣體與水反應生成的物質有強氧化性，使紅色逐漸褪去；
假設二：______________________________________________________________________。
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，寫出實驗步驟及結論：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某廠廢水中含量金屬Cr3+（含有少量Fe3+、Cu2+）。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到重鉻酸鉀。某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

已知：①沉淀完全，而在pH≥3.2時
Fe（OH）3沉淀完全。
②CrO2—4在酸性環(huán)境中發(fā)生：
回答下列問題：
（1）濾渣的成分是        。（寫化學式）
（2）寫出第③步反應的離子方程式           。
（3）分離出含[Cr（OH）4]—的溶液需要的玻璃儀器有             。
（4）目前一種采用以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重要鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：

電解一段時間后，測定陽極液中K元素和Cr元素的含量，若K元素與Cr元素的物質的量之比為d，則此時的鉻酸鉀的轉化率為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖為細菌冶銅和火法冶銅的主要流程。

(1) 硫酸銅溶液一般呈________(填“酸”、“堿”或“中”)性，原因是________    (用離子方程式表示）。寫出電解硫酸銅溶液的化學方程式：______________(電解過程中，始終無氫氣產生)。
(2)細菌冶金又稱微生物浸礦，是近代濕法冶金工業(yè)上的一種新工藝。細菌冶銅與火法冶銅相比，優(yōu)點為________________(寫出一點即可)。

(3) 用惰性電極分別電解濃的氯化銅溶液和硫酸銅溶液。電解濃的氯化銅溶液時發(fā)現陰極有金屬銅生成，同時陰極附近會出現棕褐色溶液。而電解硫酸銅溶液時，沒有棕褐色溶液生成。下面是關于棕褐色溶液成分的探究：
①有同學認為，陰極附近出現的棕褐色溶液是氯氣反應的結果，你認為他的猜測是否正確？________(填“正確”或“不正確"），原因是__________
資料1:
一般具有混合價態(tài)(指化合物中同一元素存在兩種不同的化合價，如Fe3O4中的 Fe元索)的物質的顏色比單一價態(tài)的物質的顏色要深。
資料2:
CuCl微溶于水，能溶于濃鹽酸。
②猜想：棕褐色溶液中可能含有的離子是________(填3種主要離子符號）。
③驗證猜想：完成實驗方案(配制棕褐色溶液）。
取少量________固體于試管中，加入________使其溶解，再加入________溶液，觀察現象。
④已知電解前，U形管中加入了________100mL0.5 mol . L－1 CuCl2溶液，電解結朿時電路中一共轉移了 0.03 mol電子，且陰極生成0. 64 g銅，則形成的低價陽離子的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產粗鋼。
（1）該工藝的中間過程會發(fā)生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是         。
（2）火法熔煉的粗銅含雜質較多。某化學研究性學習小組在實驗室條件下用CuSO4溶液作電解液來實現粗銅的提純，并對電解后溶液進行凈化除雜和含量測定。
實驗一 粗銅的提純粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應），電解時粗銅應與電源的        極相連，陰極上的電極反應式為              。
實驗二 電解后溶液的凈化除雜在精煉銅的過程中，電解液中c（Cu2+）逐漸下降，c（Fe2+）、c（Zn2+）會逐漸增大，所以需定時除去其中的Fe2+、Zn2+。甲同學參考下表的數據，設計了如下方案：

試劑a是               （填化學式），其目的是             ；該方案能夠除去的雜質離子是           （填離子符號）。
實驗三 電解后溶液離子含量的測定
乙同學設計了如下方案：

則100mL溶液中Cu2+的濃度為         mol·L-1，Fe2+的濃度為         mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為相互串聯的甲乙兩電解池

試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則B是              極，材料是            ，A電極反應為                                                   。
（2）乙池中若滴入少量石蕊試液，電解一段時間后Fe極附近呈           色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重6.4g，則：乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為                                 ；若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質的量濃度為                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解100mL4mol ·L-1的CuSO4溶液，一定時間后在陽極收集到1.12 L氣體，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2+濃度為（設溶液的體積不變，反應前后均為標準狀況）（ ）
A．2．7 mol· L-1B．3 mol· L-1C．4 mol· L-1D．1 mol· L

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