Question

某學(xué)生設(shè)計一水果電池：他把一鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接好，然后將鐵釘和碳棒平行插入一新鮮西紅柿中，再在導(dǎo)線中接一個靈敏電流計．據(jù)此下列敘述正確的是（ ）
A．電流計指針不會發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B．金屬鐵會被腐蝕
C．碳棒作負(fù)極
D．鐵表面有氣體逸出

Answer 1

【答案】分析：鐵釘、碳棒平行插入一新鮮西紅柿中構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，碳棒作正極，負(fù)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極．
解答：解：A、該裝置構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，碳棒作正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以有電流產(chǎn)生，電流計會發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故A錯誤．
B、該裝置構(gòu)成原電池，鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以金屬鐵會被腐蝕，故B正確．
C、該裝置構(gòu)成原電池，較活潑的金屬作負(fù)極，碳棒作正極，故C錯誤．
D、構(gòu)成的原電池中，鐵作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池中正負(fù)極的判斷、正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)類型、溶液中陰陽離子的移動方向等問題．