Question

有一包含有碳酸鈉雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品。為了測定其純度，某校課外學習小組在實驗室做如下實驗：

（1）第一組同學稱取樣品m₁ g置于坩堝中加熱至恒重，根據(jù)質(zhì)量減少來計算其純度。

①為完成測定，以下圖示中還缺少的儀器名稱是_______________________。

②為了減少實驗誤差，在加熱至恒重的過程中應如何操作。

___________________________________________________________________。

③若坩堝質(zhì)量為m₀ g，恒重后坩堝和殘留物質(zhì)為m₂ g，則計算碳酸氫鈉樣品純度的計算式為w(NaHCO₃)=___________×100%。

（2）第二組同學稱取樣品m g，設計了如下圖所示的裝置：

①裝置中導管a的作用是________________________________________________________。

②實驗結束時，該組同學在測量實驗中生成氣體體積時應注意哪些問題？

____________________________________________________________________

____________________________________________________________________。

（3）分析上述兩組實驗方案，你認為哪組實驗方案的誤差會小些。

____________________________________________________________________。

（4）請你設計一種除上述實驗原理以外的方案，寫出反應的化學方程式。

____________________________________________________________________。

Answer 1

（1）①坩堝鉗、干燥器

②加熱后，放干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復操作，直到連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差小于0.1 g

③

（2）①使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，使分液漏斗中的稀鹽酸能順利滴下

②待實驗裝置冷卻后，上下移動滴定管，使其液面與量氣管中液面相平；再將視線與滴定管內(nèi)水的凹液面最低處相平來讀取液體體積，即得到氫氣在該狀況時的體積

（3）第二組較好

（4）BaCl₂+Na₂CO₃====BaCO₃↓+2NaCl（其他合理答案均可）

解析：該題目是個綜合實驗考查題，有一定難度和區(qū)分度�？疾榱思訜岵僮鞒ＷR：①加熱用到的儀器；②冷卻時要在干燥器中冷卻；③量氣時讀數(shù)的操作常識：滴定管的液面與量氣管的液面要平，視線與液面也要平；④還考查了稱量至恒重的方法、實驗數(shù)據(jù)的處理以及對實驗方案作簡單評價和設計。解決這些問題的關鍵是掌握化學實驗的基本操作常識，同時還要掌握Na₂CO₃、NaHCO₃等物質(zhì)的性質(zhì)。