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將一定量的混合均勻的鐵粉和硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應后冷卻至室溫，得到固體A．將質量為m的固體A加入到300 mL　2 mol·L－1鹽酸中使之完全溶解，測得室溫下加入的固體A的質量與收集到的氣體體積(已換算成標準狀況)的關系如圖，(假設氫硫酸溶液飽和之前無硫化氫逸出)．已知加入固體A的質量m≤3.2 g時，收集到的氣體為氫氣，當m＞3.2 g時收集到的氣體為氫氣和硫化氫的混合氣．

試分析與計算：

(1)3.2 g固體A中所含的物質有(寫化學式)________．

(2)3.2 g固體A中各物質的物質的量分別為________．溶于上述鹽酸充分反應后，所得的溶液中氫硫酸的物質的量濃度為(忽略體積變化)________．

(3)當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質量m＞3.2 g時，收集到的氣體體積(標準狀況下)V＝________mL．(用含m的代數式)

答案：
解析：

　　(1)FeS，F(xiàn)e．

　　(2)n(Fe)＝0.01 mol

　　n(FeS)＝0.03 mol．c(H2S)＝0.1 mol·L－1

　　(3)V＝(280 m－672)mL


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?泰安模擬）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究．
（1）提出假設：該反應的氣體產物全部是二氧化碳．
（2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．
（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
NH4++NO2-=N2↑+2H2O
．
（4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵與2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應結束，再通一段時間的氮氣，然后冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g．
（5）數據處理：經計算，參加反應的碳元素質量為0.48g，氧元素質量為0.96g．得出原假設不成立，理由是
反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為2：3，與二氧化碳中碳、氧原子的物質的量比不相符
反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為2：3，與二氧化碳中碳、氧原子的物質的量比不相符
．
（6）得出結論：根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體是，該實驗中發(fā)生反應的化學方程式為
CO和CO2；2C+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+CO↑+CO2↑
CO和CO2；2C+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+CO↑+CO2↑
．
（7）實驗優(yōu)化：根據實驗得出的結論應對該實驗裝置進一步完善，請你從下圖所示裝置中選取必要裝置，對實驗加以改進
在原裝置最后連接上C裝置
在原裝置最后連接上C裝置
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應中氣體產物的成分進行了研究．
[提出假設]該反應中的氣體產物可能是CO或者是CO2和CO的混合物．
[查閱資料]氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．
[設計方案]如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比．

試回答下列問題：
（l）按上圖連接裝置，如何檢查該裝置的氣密性
在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產生；停止加熱后，玻璃導管內上升一段水柱，則不漏氣
在整套裝置末端接一帶彎玻璃導管的乳膠管，并將玻璃導管末端放在盛有水的水槽中；用酒精燈在氣體發(fā)生裝置下面微熱（打開彈簧夾），玻璃導管末端有氣泡產生；停止加熱后，玻璃導管內上升一段水柱，則不漏氣

（2）廣口瓶內盛放的試劑為
濃硫酸
濃硫酸
，其作用為
吸收產生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣
吸收產生的氮氣中的水，獲得干燥的氮氣

（3）實驗開始時，應先打開彈簧夾，一段時間后關閉；再點燃酒精噴燈，理由是
為了排盡整套裝置中的空氣
為了排盡整套裝置中的空氣
．
（4）稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入質量為48.48g的硬質玻璃管中；待反應結束，再通一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24g．經進一步測定得知參加反應的氧元素質量為0.96g．從而確認該反應的氣體產物是C02和CO的混合物，理由是
經計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為 2：3，介于 1/2 和 1 之間
經計算反應后的氣體中碳、氧原子的物質的量之比為 2：3，介于 1/2 和 1 之間
．根據數據處理結果判斷，反應產生的氣體中n（CO2）：n（CO）=
1：1
1：1
．
（5）有同學根據實驗得出的結論，認為應對實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？
在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置
在尾氣出口處加一點燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置
．

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科目：高中化學 來源：2010年廈門雙十中學高三考前熱身卷理科綜合（化學） 題型：填空題

（15分）Ⅰ某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。
（1）提出假設：①該反應的氣體產物是CO2。②該反應的氣體產物是CO。③該反應的氣體產物是                  
（2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。
①請寫出該反應的離子方程式：                                              。
②下列裝置可用于實驗室制取氮氣的是              。

（4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3．20g氧化鐵與2．00g炭粉混合均勻，放入48．48g的硬質玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；
④待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52．24g。
（5）數據處理，經計算，參加反應的碳元素質量為0．48g，氧元素為0．96g。推斷假設       成立。該實驗中發(fā)生的化學方程式為                                         。
（6）實驗優(yōu)化：根據實驗得出的結論，應對該實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？                                                                       。
Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進入工業(yè)生產。如：
反應① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)
反應② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)
某同學為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強、碳氫比n(CO)/n(H2)、催化劑質量]，設計了如下對比實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中（每次實驗，反應時間相同）。

實驗編號
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)
CO轉化率(%)
1
150
1/3
0．1
 K^S*5U.C#
2
x
1/3
5
 
（1）實驗1、2的目的是探究                  對合成甲醇的影響，則x =          。
（2）若要探究溫度、壓強、碳氫比n(CO)/n(H2)、催化劑質量對合成甲醇的影響，除實驗1、2外，至少還需進行          次對比實驗。
（3）上述合成甲醇、乙醇的兩個反應更符合綠色化學理念的是反應         （填編號），另一反應的平衡常數表達式為                     。 K^S*5U.C#

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。

（1）提出假設：①該反應的氣體產物是CO2。②該反應的氣體產物是CO。③該反應的氣體產物是                   

（2）設計方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。

（3）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。

①請寫出該反應的離子方程式：                                               。

②下列裝置可用于實驗室制取氮氣的是               。

（4）實驗操作及實驗現(xiàn)象：

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3．20g氧化鐵與2．00g炭粉混合均勻，放入48．48g的硬質玻璃管中；

②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水變渾濁；

④待反應結束，再通一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52．24g。

（5）數據處理，經計算，參加反應的碳元素質量為0．48g ，氧元素為0．96g。推斷假設        成立。該實驗中發(fā)生的化學方程式為                                          。

（6）實驗優(yōu)化：根據實驗得出的結論，應對該實驗裝置進一步完善，你認為應作如何改進？                                                                        。

Ⅱ由碳的氧化物直接合成甲醇、乙醇燃料已進入工業(yè)生產。如：

反應① CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)

反應② 2CO(g)+4H2 (g)CH3CH2OH (g)+H2O (g)

某同學為了尋找合成甲醇的適宜條件[溫度、壓強、碳氫比n(CO)/n(H2)、催化劑質量]，設計了如下對比實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中（每次實驗，反應時間相同）。

實驗編號

T(℃)

n (CO)/n(H2)

P(MPa)

CO轉化率(%)

1

150

1/3

0．1

 

2

x

1/3

5

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