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【題目】關于氫鍵，下列說法正確的是( )

A. 每一個水分子內含有兩個氫鍵 B. 冰.水和水蒸氣中都存在氫鍵

C. 分子間形成的氫鍵使物質的熔點和沸點升高 D. H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

【答案】C

【解析】A．水分子內不含氫鍵，只存在于水分子之間，A錯誤；B．冰和水中都存在氫鍵，水蒸氣中水分子距離較大，不形成氫鍵，B錯誤；C．水分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高，C正確；D．H－O鍵的鍵能較大，故H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，氫鍵不能影響物質的穩(wěn)定性，一般影響物質的物理性質，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現熔化的鋁并不滴落。下列關于上述實驗現象的解釋正確的是

A. 火焰溫度太低不能使鋁燃燒

B. 鋁在空氣中不能很快形成氧化膜

C. 氧化鋁的熔點比鋁的熔點高

D. 用酸處理時未能將氧化鋁溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

【實驗Ⅰ】試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現象

取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9

向反應后的溶液中加入KSCN溶液

溶液變紅

（1）H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是________。

（2）產生氣泡的原因是____________________。

【實驗Ⅱ】 試劑：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

操作

現象

取2 mL5% H2O2溶液于試管中，加入5滴上述FeSO4溶液

溶液立即變?yōu)樽攸S色，產生大量氣泡，并放熱，反應混合物顏色加深且有渾濁。測得反應后溶液pH=1.4

（3）將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol·L－1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經檢驗還含有SO42－。檢驗棕黃色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的產物發(fā)生了水解

① 根據實驗II記錄否定假設i，理由是________。

② 實驗驗證假設ii：取Fe2(SO4)3溶液加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH下降，證明假設ii成立。

（5）將FeSO4溶液加入H2O2溶液后，產生紅褐色膠體，反應的離子方程式是________。

【實驗Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實驗II相同，除了產生與II相同的現象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。

（6）產生刺激性氣味氣體的原因是________。

（7）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亞鐵鹽與H2O2反應的現象與________（至少寫兩點）有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是

A. Fe3+與KSCN產生血紅色沉淀

B. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe2O3和H2

C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾

D. 赤鐵礦的主要成分是Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓，相同體積的CO和C2H4具有相同的（ ）

①分子數 ②原子總數 ③碳原子數 ④質量

A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化分物中,屬于鹽的是

A. NaOH B. HCl C. H2SO4 D. NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關儀器的使用或操作正確的是

A. 試劑瓶可以用于存放、溶解、稀釋藥

B. 燒杯、燒瓶、錐形瓶均可加墊石棉網加熱品

C. 用容量瓶配制溶液時，加入蒸餾水需要用玻璃棒引流，加至刻度線

D. 用滴定管量取液體時，開始讀數和最后讀數均俯視，則量取的體積準確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：

I.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O;

Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液

Ⅲ.將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液

Ⅳ.將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體；

V.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體

已知：NH4HCO3在熱水中分解

(1)I中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3+，該反應的離子方程式是____。

(2)Ⅱ中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用______________。

(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_____________。

(4)Ⅳ中，通過檢驗SO42-來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗SO42-的操作是 __________。

(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是：____________。現煅燒464.0 kg FeCO3，得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有Fe2O3，則該產品中Fe2O3的質量是____kg。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產硝酸銨的流程如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1。

①在500 ℃、2.02×107 Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量________(填“大于”、“小于”或“等于”)92.4 kJ。

②為提高H2的轉化率，實際生產中宜采取的措施有________(填字母)。

A．降低溫度

B．最適合催化劑活性的適當高溫

C．適當增大壓強

D．減小壓強

E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣

F．及時移出氨

(2)該流程中鉑—銠合金網上的氧化還原反應為4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)。

①已知鉑—銠合金網未預熱也會發(fā)熱，則隨著溫度升高，該反應的化學平衡常數K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是__________________________________________________________________。

②若其他條件不變，則下列圖像正確的是________(填字母)。

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