下列各項中，電離方程式正確的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H2CO3+OH-B．HCO3-+OH-?H2O+CO32-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．NH3?H2O?NH4++OH-
A、表示的是水解方程式，不是電離方程式，電離方程式為HCO3-?CO32-+H+，故A錯誤；
B、為中和離子方程式，不是電離方程式，正確電離方程式為HCO3-?CO32-+H+，故B錯誤；
C、碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，完全電離，用等號，正確的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故C錯誤；
D、一水合氨電離出銨離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3?H2O?NH4++OH-，故D正確；
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2molSO2和1molO2，達化學(xué)平衡時放出熱量為a1kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達化學(xué)平衡時放出熱量為a2kJ，則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�
A．2a2＞a1＞197B．2a2＜a1＜197C．2a2=a1＞197D．2a2=a1=197

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）?bB（g），達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的70%，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了
B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了
D．化學(xué)計量數(shù)關(guān)系：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列書寫電離方程式，正確的是（　�。�
A．NaOH?Na++OH-B．Na2SO4=Na2++SO42-
C．NH3?H2O?NH4++OH-D．H2CO3=2H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
C．硫酸亞鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的電離方程式正確的是（　　）
A．H2CO3?2H++CO32-B．HClO═H++ClO-
C．NaHCO3?Na++HCO3-D．Ba（OH）2═Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）①寫出Na2SO4的電離方程式______．
②氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式______．
③OH-+H+═H2O改寫為化學(xué)方程式______．
（2）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用
①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是______．
（3）下列實驗操作中不正確的是______（多選）．
A．用分液的方法分離水和汽油的混合物
B．用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
C．蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球插入液面以下
D．蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)將溶液蒸干后再停止加熱
E．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列敘述正確的是
A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)
B．pH＝2.5的可樂中c(H＋) 是pH＝3.5的檸檬水中c(H＋)的10倍
C．AgCl在0.1mol /L CaCl2溶液和0.1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（  ）
A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜7

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