物質(zhì)的變化需要改變微粒之間的相互作用，所克服的作用屬于同種類型的是
A．Br2(l)和I2(s)分別受熱氣化B．NaBr和HI分別在水中電離
C．硅和鐵分別受熱熔化D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水
A

試題分析：A．Br2（l）和I2（s）分別受熱氣化克服的為分子間作用力，類型相同，故A正確； B．NaBr屬于離子混合物，在水中電離需克服離子鍵，HI屬于共價化合物，在水中電離需克服共價鍵，二者不同，故B錯誤；C．硅屬于非金屬單質(zhì)，鐵屬于金屬單質(zhì)，熔化時分別克服共價鍵和金屬鍵，故C錯誤；D．氯化氫在水中電離需克服共價鍵，蔗糖為非電解質(zhì)，在水中不電離，溶于水克服分子間作用力，二者不同，故D錯誤．故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在101kPa時，1molC與適量O2反應生成1molCO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ/mol
B．在101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2燃燒熱為
—285.8kJ/mol
C．測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D．在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH--（aq) ="==" H2O（l)；△H= —57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵的是（   ）
A．Na2O2B．MgCl2C．HClD．KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于化學變化的敘述錯誤的是
A．化學變化一定伴隨能量變化
B．化學變化一定有化學鍵的斷裂和生成
C．化學變化一定伴隨物質(zhì)的狀態(tài)變化
D．化學變化一定有新物質(zhì)生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+566.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應的焓變小于0，所以在常溫下能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物理和化學變化通常包含結(jié)構(gòu)和能量的改變，下列相關過程的結(jié)構(gòu)、能量變化敘述正確
的是
A．有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化
B．化學變化中的能量變化一定是由化學鍵斷裂、生成引起的
C．同一化學反應，只要起始和終止狀態(tài)和量相同，加催化劑后，反應總的熱效應一定不
會發(fā)生改變
D．放熱反應一定都是自發(fā)進行的反應，吸熱反應一定都是非自發(fā)進行的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
（1）已知：
下列有關該反應的敘述正確的是
A．正反應活化能小于169.8kJ·mol-1
B．逆反應活化能一定小于169.8kJ·mol-1
C．正反應活化能不小于169.8kJ·mol-1
D．正反應活化能比逆反應活化能小169.8kJ·mol-1
（2）H2S熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是     。
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系，如圖1所示。在4000℃~5000℃時可能發(fā)生下列哪些反應      （填寫字母）。


（4）制取氫氣的另一種方法是電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液，裝置示意圖見圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。該電解裝置中電解排出液中的主要成分是      （寫化學式）。
（5）已知下列物質(zhì)的KSP：
5.6×10-12；Ca（OH）2；1.4×10-5。氯堿工業(yè)中 電解飽和食鹽水也能得到氫氣，電解所用的鹽水需精制，去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42—[c（SO42—）>c(Ca2+)]。某精制流程如下：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是            。
②過程I中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是            。
③過程II中除去的離子有            。
④經(jīng)過程III處理，需求鹽水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。若鹽水b中NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3鹽水b，至多添加10%Na2SO3溶液      kg（溶液體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列情況會破壞共價鍵的是
A．氯化納加熱融化B．氫氧化鈉溶于水
C．氯化氫氣體溶于水D．酒精溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)= 2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+(2×283.0)kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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