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某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請據此項回答相應問題。

Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質

（1）按圖示連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為____________，

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：____                    ___。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯現象。

A中開始發(fā)生反應的化學方程式為：2Fe +6H2SO4 Fe2（SO4）3 + 3SO2↑ +6H2O

和______________________________________（寫化學方程式）。

B中的現象是_________,由此可得到濃硫酸具有_______性，C裝置的作用         。

（4）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式__ __。

（5）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 測定鐵的質量分數

（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質量分數為_____________________(寫表達式)，為使實驗數據更為精確，可在裝有堿石灰的干燥管后加入________________________________。

 

(2) 蒸餾燒瓶  Fe在濃硫酸中鈍化，C與濃硫酸在常溫下不反應

（3）C + 2H2SO4 CO2+ 2SO2↑ +2H2O  褪色  氧化性   除去SO2并檢驗SO2已除盡

（4）Fe + 2H+ → Fe2++ H2↑   Fe+2Fe3+  → Fe2+

（5）鐵碳合金形成原電池 加快反應速率

（6）1-3b/11a  另一個裝有足量堿石灰的干燥管

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

現有某鐵炭合金，某化學興趣小組為了測定鐵炭合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）．

Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質：
（1）稱量E的質量；按照圖示連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
（2）將mg鐵炭合金樣品放入A中，再加入足量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B中均無明顯現象，其原因是
常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
常溫下，Fe在濃硫酸中鈍化；常溫下，碳不與濃硫酸反應
．
點燃酒精燈一段時間后，B中（所裝試劑為品紅溶液）可觀察到的明顯現象是
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
、
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
．
C中（所裝試劑為足量酸性KMnO4溶液）發(fā)生反應的化學方程式為
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
．D中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
．
（3）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還有一種可能的原因是
鐵碳在酸溶液中形成原電池
鐵碳在酸溶液中形成原電池
．
Ⅱ．測定鐵的質量分數：
（4）待A中不再逸出氣體時（此時A中無固體剩余），停止加熱，拆下E（所裝試劑為足量堿石灰）并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質量分數為
11m-3b
11m
×100%
11m-3b
11m
×100%
、
m-
3
11
b
m
×100%
m-
3
11
b
m
×100%
（寫表達式，裝置中殘留的氣體忽略不計）．某同學認為：依據此實驗測得的數據，計算出的合金中鐵的質量分數可能會偏低，你認為可能的原因是
空氣中CO2、H2O進入E管使b增大
空氣中CO2、H2O進入E管使b增大
．
（5）經過大家的討論，決定采用下圖裝置（干燥管中試劑為無水氯化鈣，錐形瓶中為mg鐵炭合金和足量稀硫酸．）和其他常用實驗儀器測定某些數據即可．為了快速測算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是
③
③
、
③
③
（填寫代號）．
①用排水法測定H2的體積
②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③測定反應前后裝置和藥品的總質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．
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Ⅰ測定鐵的質量分數：
（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（2）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數為
 
（寫表達式）．
（3）裝置C的作用
 
．
（4）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是
 
．
（5）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高．你認為其中的原因是
 
．
Ⅱ探究濃硫酸的某些性質：
（6）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
 
．
（7）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是
 
，反應中濃硫酸表現出的性質是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網某化學興趣小組為了測定某鐵碳合金（看成鐵和碳兩種單質的混合物）中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的裝置（夾持儀器已省略）和方案進行實驗．
請回答下列問題：
（1）在加熱條件下，A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E后面連上一根導管，然后
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（3）若先稱量E的質量，并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，結果E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質量分數為
 
（寫計算表達式）．
（4）裝置C的作用
 
，其中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（5）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中的CO2、H2O進入E．你認為改進的方法是
 
．乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高．你認為其中的原因可能是
 
（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），k某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．
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（1）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后
 
，則證明裝置的氣密性良好．
（2）往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
 
．
（3）A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式是
 
，
（4）裝置C的作用
 
．
（5）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數為
 
（寫表達式）．
（6）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中CO2、H2O進入E管使b增大．你認為改進的方法是
 
．
（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數也可能會偏高．你認為其中的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題．（由實驗裝置引起的實驗誤差忽略不計）．
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Ⅰ．探究濃硫酸的某些性質
（1）稱量E的質量；按照圖1所示連接裝置，檢查裝置的氣密性．
（2）將mg鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸．未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是：
 
．點燃酒精燈一段時間后，B中可觀察到的明顯現象是
 
．C中足量的酸性KMnO4溶液所起的作用是
 
．D中盛放的試劑是
 
．
（3）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因反應溫度較高外，還可能的原因是
 
．
Ⅱ．測定鐵的質量分數
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg，則鐵碳合金中鐵的質量分數為
 
（寫表達式）．某同學認為：依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，你認為可能的原因是
 
．
（5）經過大家的討論，決定采用圖2裝置和其他常用實驗儀器測定某些數據即可，為了快速和準確地計算出鐵的質量分數，最簡便的實驗操作是
 
（填寫代號）．
①用排水法測定H2的體積
②反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量
③測定反應前后裝置和藥品的總質量．

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