精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，下
列說法中正確的是（   ）

A．X的原子半徑比Y小B．第一電離能X<Y
C．電負性X>YD．X和Y的核電荷數(shù)之差為m-n

B

解析試題分析：Xm+和Yn-兩種離子的核外電子排布相同，根據(jù)“陰上陽下”的原則，X在第三周期，Y在第二周期。A、X的原子半徑大于Y，錯誤；B、X是第三周期偏左的位置，Y是第二周期偏右的位置，根據(jù)第一電離能的變化規(guī)律，周期表中一般偏左下的元素的第一電離能較小，正確；C、根據(jù)電負性的判斷依據(jù)，周期表中偏右上的元素的電負性較大，所以應是Y>X，錯誤；D、X和Y的核電荷數(shù)之差為m+n，錯誤，答案選B。
考點：考查元素在周期表中的位置與元素周期律的關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是前20號元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子的核外電子排布與氖原子相同，W元素為金屬，它的某種化合物可用于煙氣脫硫。下列說法錯誤的是

A．X、Y形成的化合物中可能含有雙鍵
B．X單質和Z單質在暗處能劇烈反應
C．W元素與Z元素形成的化合物用電子式表示形成過程為：
D．XZ的沸點在與Z同族的其它X的化合物中最高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價如下表，下列說法正確的是(     )

元素
R
W
X
Y
Z
化合價
–4
+1
–4
–2
–1
 
A．離子還原性：Y2-＞Z-
B．離子半徑W+＞Z-
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4＜XH4
D．酸性：H2YO4＜HZO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期律產生的根本原因就是隨著元素原子序數(shù)的遞增

A．元素的相對原子質量逐漸增大
B．核外電子排布呈周期性變化
C．原子半徑呈周期性變化
D．元素主要化合價呈周期性變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

各電子層排布電子的總數(shù)遵循以下規(guī)則：①每層最多容納2n2個電子；②原子最外層電子數(shù)≤8；③原子次外層電子數(shù)≤18。決定這3條規(guī)律的電子排布規(guī)則是（  ）。

A．能量最低原則
B．泡利不相容原理
C．洪特規(guī)則
D．能量最低原則和泡利不相容原理

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

關于原子模型的演變過程，正確的是（　�。�。

A．湯姆遜原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型
B．湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型→道爾頓原子模型
C．道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆遜原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型
D．道爾頓原子模型→湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學式不可能是(　　)。

A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某粒子結構示意圖為，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為(　　)。
①8－n　     ②n－8　     ③10－n　     ④n－10

A．①② B．①③ C．③④ D．②④ 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對四種元素G、L、M、R進行如下實驗：

               金屬
實驗  　
G
L
M
R
和冷水反應
不反應
慢慢反應
未做實驗
未做實驗
和2 mol·L－1
鹽酸反應
溶解并放
出氣體
溶解并
放出氣體
不反應
不反應
和Rn＋的
水溶液反應
溶解并形
成沉淀
未做實驗
溶解并
形成沉淀
未做實驗
 
根據(jù)表中所給實驗結果，判斷這四種金屬活潑性由強到弱的順序正確的是（  ）
A．L、G、R、M         B．G、L、M、R
C．L、G、M、R        D．L、R、G、M

查看答案和解析>>

同步練習冊答案