高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為
超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元）。
則有關(guān)下列說法正確的是：　　　　　　　　　　
A．KO2中只存在離子鍵
B．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K+和1個(gè)O2-
C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2－有6個(gè)　　
D．晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合
C
A．O-O間為共價(jià)鍵；
B．晶胞結(jié)構(gòu)和NaCl晶體一樣，用均攤法來分析，頂點(diǎn)占1/8，面心占1/2，棱上中心占1/4，體心占1；超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-；
C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的O2－有12個(gè)。同層四個(gè)，上層四個(gè)，下層四個(gè)。
Ｄ．晶體中O-O間為共價(jià)鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．分子中一定存在化學(xué)鍵
B．分子中若有化學(xué)鍵，則一定存在σ鍵
C．p和p軌道不能形成σ鍵
D．含π鍵的物質(zhì)不如含σ鍵的物質(zhì)穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

共價(jià)鍵、離子鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，下列物質(zhì)只含有以上一種作用力的是
A  H2     B.          C.        D.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，只破壞共價(jià)鍵的是(　　)
A．I2升華B．NaF加熱熔融
C．HCl溶于水得鹽酸D．蔗糖溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X為堿金屬元素，Y為ⅦA族元素，則X與Y形成的化合物中相鄰原子間存在的相互作用是（   ）
A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵
C．非極性共價(jià)鍵D．范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為
v(CH3OH)=nA/tA mol·L-1·min-1
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，
達(dá)到平衡時(shí)增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于［Cr(H2O)4Br2］Br·2H2O的說法正確的是
　　   
A．配體為水分子，外界為Br－　　B．中心原子采取sp3雜化
　　		C．中心離子的配位數(shù)為4　　　　D．中心離子的化合價(jià)為＋3價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

白磷和紅磷是由磷元素形成的不同單質(zhì)，它們?nèi)紵漠a(chǎn)物都是 P2O5，在相同條件下等質(zhì)量的白磷和紅磷燃燒時(shí)前者放出的熱量多。下列說法正確的是
A．白磷和紅磷互為同位素B．白磷的能量比紅磷的能量高
C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷吸收熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1 mol CH4和2 mol H2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……Ⅰ
測(cè)得CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。

①當(dāng)壓強(qiáng)為P1，溫度為100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min。則用H2表示0～5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為______。
②圖中的P1_________P2（填“<”、“>”或“＝”）。
③100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。
④在其它條件不變時(shí)降低溫度，反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率將________(填“增大” “減小”或“不變”)，反應(yīng)_________移動(dòng)（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（2）在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，其反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ
①則該反應(yīng)的△H________0，△S_________0(填“<”、“>”或“＝”)。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。
A．升高溫度    B．將CH3OH(g)從體系中分離   C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
③為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
T(℃)
n (CO)/n(H2)
P(MPa)
ⅰ
150
1/3
0.1
ⅱ
 
 
5
ⅲ
350
 
5

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