17．化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問題：
（1）①己知：CH
4、H
2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO
2和H
2反應(yīng)生成CH
4的熱化學(xué)方程式是CO
2（g）+4H
2（g）=CH
4（g）+2H
2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②有人設(shè)想以N
2和H
2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應(yīng)式是N
2+8H
++6e
-=2NH
4+； A是氯化銨．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H
2（g）?CH
3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖2：
①?gòu)姆磻?yīng)開始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)為
758；
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
（3）甲烷，可以用來制備氫氣．其反應(yīng)方程式為：
CH
4（g）+H
2O（g）?CO（g）+3H
2（g）△H=+206.2kJ/mol[其中投料比n（CH
4）：n（H
2O）=1：1]．
對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（P
B）代替物質(zhì)的量濃度（c
B）也可表示平衡常數(shù)（記作K
P，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．平衡時(shí)CH
4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)（總壓）的關(guān)系如圖3所示：則p
1＜ p
2 （填“＞”或“＜”），p
2時(shí)M點(diǎn)的平衡常數(shù)K
P=0.066（小數(shù)點(diǎn)后保留3位）．